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1、山西省临汾市拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下淮安期末) 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（ ） A . 大力发展煤的气化及液化技术B . 加快石油等化石燃料的开采和使用C . 以CO2为原料生产可降解塑料D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. （2分） (2018高一下大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） 下
2、列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）A . 0.1molL1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=84. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象5. （2分） 天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：天然气与
3、煤、石油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一；甲烷可用于制造合成氨的原料气；用甲烷可生成CCl4；甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。其中正确的是（ ）。A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（ ）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生7. （2分） 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生
4、铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌久置后表面变暗8. （2分） (2015高二上海南开学考) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） A . c（H+）很小的溶液一定呈碱性B . PH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9. （2分） 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaO
5、H溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-10. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2
6、O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA11. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O12. （2分） (2018高二上红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说
7、法错误的是（ ）A . HH键比ClCl键稳定B . H=184.5 kJmol1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同13. （2分） (2017高二上万州期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀14. （2分） (2016高二下盐城期中
8、) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaClB . NaOHC . CH3COOHD . CO215. （2分） 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）A . Na2SO3溶液（BaCl2）B . FeCl2溶液（KSCN）C . KI（淀粉溶液）D . NaOH（BaCl2试液）16. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . CH3CHCHCH3 二丁烯B . 2羟基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3甲基丁酸17. （2分） (2018揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以
9、H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . Y极是原电池的正极，发生还原反应B . 负极的电极反应式是：H22eO2H2OCO2eO2 CO2C . 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11二、 综合题 (共4题；共36分)18. （11分） (2019高二上江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c
10、(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现
11、滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。19. （6分） (2019高二上长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。（1） B装置的作用为_（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。 （3） 先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒
12、剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（4） 滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_。 （5） 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 20. （10分） (2015高二下周口期中) 如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置请仔细分析，对比三个装置，回答以下
13、问题： （1） 写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_、_；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_ （2） 装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_ （3） 在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_； 应对装置C进行的操作是_ （4） B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是_，反应后双球洗气管中可能出现的现象是_ （5） B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行这两个缺点是_；_ 21. （9分） (2017高二上衡阳期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a
