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1、晶体结构与性质C. D.B.熔点都很低D. 都有导电、导热、延展性氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为一、选择题1. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化 合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结 合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述 错误的是A. 该晶体类型是原子晶体B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2C. 晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2D. 晶体的空间最小环共由6个原子构成2. 下列说法中正确的是a.no2、so2、bf3、nci3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面
2、体分子且键角都为10928C. 在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子3.已知CsCl晶体的密度为p gcm-3, NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的 核间距为a cm,如图所示，则CsCl的 CaCl2是离子晶体； SiCl4是分子晶体； 1500C时，NaCl可形成气态分子;MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/C801712782-68沸点/C14651418160057与表中数据一致的说法有A.B.7. 金属晶体的特征是A.熔点都很高C.都很硬8. 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢
3、气作能 源，必须安全有效地储 存氢气。有报道称某种 合金材料有较大的储相对分子质量可以表示为A.LaNi3B.LaNi4C.LaNi5D.LaNi6_ Na3p Na3p_ Na3pA.NAa3p B.fC.F4 0.飞 _9. 下列化合物中，熔点最高的是4最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原 子构成的气态团簇分子，分子模型如右 图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C135已知氯化铝易溶于苯和乙醚等溶剂，其熔点为190C,A.KFB.MgO C.CaO D.NaCl10.某离子晶体中最小的重复单 元如图，A为阴离子，在正
4、方体 内； B 为阳离子，分别在顶点和 面心，则该晶体的化学式为则下列结论不正确的是A. 氯化铝是电解质B. 固体氯化铝是分子晶体C. 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D. 氯化铝为极性分子A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7二、非选择题11.某离子晶体晶胞结构如图所 示。X位于立方体的顶点，Y位于 立方体中心。OX晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸6. 下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：引着个Y,该晶体的化学式为晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个；晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX 的度数为 （填角的度数）；已知晶胞中4个Y紧密堆积，形成
5、了一个正四面体结 构，X位于该四面体结构的中心。设该晶体的摩尔质量 为Mgmol-1,密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数为NA, 那么该晶体中两个距离最近的 X 离子之间的距离的表 达式为。12. 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：碳化铝（A14C3）,黄色晶体，熔点22001，熔融态不 导电，为晶体；溴化铝（AlBr3），无色晶体，熔点98C，熔融态不导 电，为晶体；五氟化钒（VF5）,无色晶体，熔点19.5C，易溶于乙 醇、氯仿、丙酮中，为晶体；溴化钾（KBr），无色晶体，熔融时或溶于水中都能导 电，为晶体。13. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然 硼砂为起始物，经过一
6、系列反应可以得到BF3和BN， 如图：回答下列问题：由b3o3制备bf3、BN的化学方程式依次是（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；在BF3分子中，FBF的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化 硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边 长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度gcm-3 （只要求列算式，不必计算出数值。
7、阿伏加德罗常数为 NA）。14. X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其 原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点 低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子 数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气 态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）R的基态原子的核外电子排布式；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸 点低的原因是；X与Z中电负性较大的 。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空 间构型是，此离子中含有的化学键类型是，XZX的键角10928（选填“”、“成键电子 对之间的斥力）；X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如右图所示。其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高 的是.己知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度 为 （只要求列算式，不必计算出 数值。阿伏加德罗常数为na）。
