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1、第一节金属的化学性质第三课时教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应难点：铝与NaOH溶液的反应教学过程教学环节教师活动学生活动复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应化学方程式（1）_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_离子方程式：_新
2、课导入由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。新知学习实验探究（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。归纳整理铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。铝与盐酸反应的化学方程式：_离子方程式：_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式：_思考交流1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1、原因：
3、_2、物质名称：_应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？实践活动1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。学习提高阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属钛。板书设计三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2
4、-+3H2巩固练习1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+
5、2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛
6、放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？备课参考参考答案：1、BD2、B3、C4、C5、C6、A7、D8、磁铁加NaOH溶液过滤9、0.4g铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与
7、锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。
