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1、河北省高一下学期期中化学试卷（平行班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （3分） X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3 ， 已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（ ） A . m+11B . m+4C . m6D . m52. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列说法正确的是（ ） A . L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B . 元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C . 元素周期表中第族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族D . 元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素3
2、. （2分） 下列推断合理的是（ ） A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色4. （2分） 某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ） A . 分解反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 置换反应5. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（
3、） A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点6. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸C . 碱能电离出OH而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质7. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时
4、，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2 A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生9. （2分） (2019高二下台州期中) 下列表示正确的是（ ） A . 中子数为20的
5、Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型： C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：HClO10. （2分） 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4HClO4B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：HClHID . 还原性：S2Cl11. （2分） 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强12. （2分） (2018高三上临川期末) 己知
6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价13. （2分） (2016高二下汪清期末) X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p3 Y：2s22p4C .
7、X：3s23p2 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p314. （2分） (2016高二上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子碰撞即发生化学反应B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞15. （2分） (2016高一下成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ） A . R（OH）3B . R2O7C . HRO3D . H2R16. （2分）
8、 (2018高二上台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变17. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的
9、燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应18. （2分） (2016高二下正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素下列说法正确的是（ ） XYXRWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸19. （2分） 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ） 物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al（OH）3NaA
10、lO2NaOHA . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A . H2和D2B . 白磷和红磷C . 16O和18OD . 24Mg和24Na21. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba22. （
11、2分） A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）x+1x+8x+11x+18x+25x+32A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2 2OH+H2+Cl224. （2分） (2018高三
12、上承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜25. （2分） (2018高一上太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ） A . 11.4gB . 14.8gC . 205gD . 无法计算二、 填空
13、题 (共3题；共22分)26. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） C的单质分子中存在_个
