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1、哈尔滨市第九中学2012届高三11月份月考化 学 试 题（考试时间：90分钟，满分：100分 ）可能用到的原子量：Si:28 O:16 C:12 Na:23 Cl:355卷一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题2分，共40分。）1下列说法正确的是（ ）ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气2、下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是（ ）ANa2O2 BAl2S3 CFeCl3 DMgBr23、下列材料与其主要成分不对应的是（ ）A变压器的铁芯硅钢 B木材防
2、火剂氧化铝C红色油漆铁红 D陶瓷、水泥、玻璃硅酸盐4、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对5、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3高D溶解度：邻-羟基苯甲醛 a,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）A（b-a）/3mL B（a-b）/3mL C（4b-1）/13mL D3/（b-a）mL16、下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（ ）ACsCl B干冰 CHe DI217、X、Y、Z、M、
3、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既能与酸反应又能与碱反应18、主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（ ）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、
4、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强19、已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578则下列说法正确的是（ ）A电负性 ： X Y Z B单质中化学键的强弱：X Y ZC离子半径： X Y Z D氧化物的晶格能：X Y Z20、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶
5、液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB=23， OAAB， OAAB=32，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每题2分，共10分。）21、下列说法正确的是（ ）A某微粒空间构型为平面三角形，则中
6、心原子一定是sp2杂化B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是1092822、某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是（ ）AN2 、NO2 、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NO DN2、NO、Br223、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确
7、的是（ ）图A 图B 图CAA图中a的取值范围为0a50BA图中n（Mg）/n（Al）的最大值为25C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则a的取值范围为675a8024、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（ ）A生成的难溶物是Cu（OH）2B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体25、某无色溶
8、液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ）A一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2- B可能存在的离子是Al3+、CO32-C一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2- D可能存在的离子是CO32- 、S2-卷26、（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的价电子排布图_ ，的原子结构示意图_。71号元素属于_周期，_族，_区。（2）若元素形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为_。（3）和形成的分子构型_。（4）的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为_。（5）与形成的化合物的熔点_与形成
