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1、贵州省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上九江期中) 可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ） A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 达平衡（）时，X的转化率为 D . 在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等2. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的
2、溶液能导电，则SO2属于（ ）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质3. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC .
3、若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol4. （2分） (2015高二上临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . Ksp（AgCl）增大D . Ag
4、Cl的溶解度、Ksp均增大5. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . K+、CO32、Cl、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、SO42、NO36. （2分） (2016高一下景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热
5、效应（ ） A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ7. （2分） (2017高二上涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂8. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓
6、硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO410. （2分） (2015高二上兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S11. （2分） (201
7、5高二上咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ） A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的 C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 12. （2分） (2016高二下惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到
8、原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降13. （2分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减
9、小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 14. （2分） (2016高二上湖北期中) 反应A+BC分两步进 行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能下列有 关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应A十BC的催化剂C . 反应A十BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A十BC的焓变15. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（ ） A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.0
10、3mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液16. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd17. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为
11、b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol118. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素19. （2分） 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
12、C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液20. （2分） (2018高二上兰州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJmol-1 ， 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)k(乙)B . 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)2Q(乙)C . 容器内压强p
13、：p(甲)=p(丙)2p(乙)D . SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)二、 解答题 (共4题；共26分)21. （7分） 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mLB反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4请回答：（1） 关闭K2、打开K1，观察到_，说明B反应达到平稳 （2） 实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是_ （3） 细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有 的水时，则V=_与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mLmol1） （4） 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 （填选项） A . 20B . 30C . 27D . 40
