《云南省丽江市高考理综-化学一模考试试卷（1月）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省丽江市高考理综-化学一模考试试卷（1月）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省丽江市高考理综-化学一模考试试卷（1月）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ） A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快来源:学*科*网C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2. （1分） (2019
2、高三上德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有SS键个数为8NA 3. （1分） (2018高二下高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸（乙醇）金属钠蒸馏DC17H35COONa（甘油）NaCl结晶
3、A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高二上吉林期中) 以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol6. （1分） (2018高三上葫芦岛期末)
4、 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A . 只有B . C . D . 7. （1分） (2017高二上钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高三上山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表： 回答下列问题：（1） 仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是_。 （2） 仪器b的名称是_，装置乙中在实
5、验中的作用是_。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是_(填序号)。 A浓硫酸B蒸馏水CCCl4DNaOH溶液（3） 装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。 装置丙中发生反应的离子方程式是_。制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因_。测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4，可能的原因是_。（4） 指出该实验装置存在的缺点及改正方法：_。 三、 综合题 (共3题；共11分)9. （5分） (2018高二下江西期末) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究 （定性实验）检验溶液中的阴、
6、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1） 根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_； （2） 根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_； （3） （定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示 碳铵固体应放在_中进行加热A . 试管B . 蒸发皿C . 烧瓶D . 坩埚（4） 从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的_； （5） 若灼烧
7、后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是_g 10. （3分） 飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2O2=2H2O。 （1） 以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入_，电极反应式为_，正极通入_，电极反应式为_。 （2） 如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为_，正极为_。 （3） 如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为_，正极为_。 11. （3分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）
8、可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。 （3） 苯胺 ）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。 （4） NH4H
9、2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共3题；共11分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
