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1、第 周 上课时间 月 日 （星期 ） 本学期累计教案 个第七节 物质在水中的溶解(共5课时)教学目标：1、区别饱和溶液和不饱和溶液2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、了解外界条件能够影响物质的性质4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别、溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算教学难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算溶教学用具：多媒体PPT,演示实验等教学过程：第一课时【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定
2、的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，
3、怎样转化？3、 浓溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；稀溶液：溶有较少溶质，称为稀溶液。【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验
4、】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。教学反思：饱和溶液和不饱和溶液的转化条件是较容易引起学生兴趣的，饱和溶液不饱和溶液概念的理解较难掌握.要检验在某一温度下,该溶液是否饱和,有些学生还分不清.第二课时二、溶解度1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1、20，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示
5、。 2、20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。3、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是244、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是395、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克6、在30时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是_用溶解度来表示物质的溶解能力，溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强2、物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有
6、绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。例1 0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?教学反思：溶解度的概念的理解是重点及难点。在教学中应注意4个关键点:温度. 100克溶剂. 饱和. 单位克。第三课时【引入】溶解度的概念?【练习】1.20时,36克食盐溶解在100克水中刚好达到饱和,求该温度下食盐的溶解度? 2.20时,10克水中最多只能溶解3.6克食盐,求该温度下食盐的溶解度?在学生回答的基础上,归纳:在一定温度下,某一物质的溶解度与所加溶质和溶剂的量无关.【提问】食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的
7、大小【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与 温度 有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 溶质 有关三、设计实验进行检验：（方案1） 在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾是否溶解了？一直加到硝酸钾不能再溶解为止。想一想：为什么加热后硝酸钾还能继续溶解？ 将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？是否有大量的硝酸钾固体析出？想一想：为什么会有硝酸钾固体析出的？得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的升高
8、而增大，随温度的降低而减小。 温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。方案2（控制变量法）目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变3、影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）温度（外因）教学反思：根据本校实际情况，本节在集体备课的基础
9、上,使用多媒体辅助教学,再加实验演示,效果较好.但学生对于实验方案的设计还有所欠缺,只有少数几个学生能讲的出来。第四课时1、固体物质的溶解度与以下哪一因素无关A.溶质和溶剂的多少 B.温度的高低C.溶质的种类 D.溶剂的种类2、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是A.降低温度 B.升高温度C.增加溶质量 D.充分搅拌4、溶解度度曲线：反映物质的溶解度随温度变化的情况以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的（1）、大多数物质的溶解度随温度升高而增大 有的影响很大（曲线较陡） 如硝酸钾 有的影响不大（曲线平缓） 如食盐（2）、极少数物
10、质及气体的溶解度随温度升高而减小。 如 熟石灰【补充】5、溶解度曲线上的各点的意义。（1） 曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。（2） 曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。（3） 曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。（4） 曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等6、溶解度曲线的应用（5） 倾斜程度表示物质的溶解度受温度变化影响的大小（6） 比较某一温度下各种物质溶解度的大小（7） 查找某温度下某物质的溶解度；查找某物质一定溶解度时所对应的温度。（8） 确定溶液是饱和状态或是不饱和状态练习1：图是A、B两物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线回答下列问题：1、在
11、什么范围内，A的溶解度大于B的溶解度？2、 在什么温度时，A、B两物质的溶解度相等？3、 在t2时，等质量的水中分别溶解A、B两物质，达到饱和状态时，哪种溶质溶解的质量较多？练习2：根据溶解度曲线回答：1、a物质的溶解度随温度的升高而_2、 b物质的溶解度随温度的升高而_3、 C物质的溶解度随温度的升高而_4、在t3时，溶解度相等的是_,a物质的溶解度为_。5、在t3时，100克水中加入20克a物质所得溶液为不饱和溶液，为使其饱和，可再加入a物质_克。【课堂小结】【教学反思】溶解度曲线的理解点很多，应多给学生讨论的机会，在学生充分讨论的基础上教师再加以归纳，将更有助于这个知识点的落实。溶解度及
12、曲线有关的计算是很难当堂巩固的，应出张练习让学生课后加以巩固。第五课时三、 溶质的质量分数定量表示溶液的组成溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量溶质的质量/溶质的质量溶剂的质量溶质的质量分数没有单位,是一个比值;常用百分数表示从100毫升氯化钠的质量分数为12%的食盐水中取出10毫升，则余下的食盐水中氯化钠的质量分数为（ ）A.10% B. 1.0% C.12% D.1.2%明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:类型1：已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干
13、后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习1 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？类型2：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例2 在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？实验：P37配制步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）类型3：溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算例3：20时，将38克氯化钠放入100克水中搅拌后，烧杯底部仍有2克固体氯化钠，则该溶液中质量为_克，
14、溶液质量为_克，该溶液_(是或不是)饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为_。类型4：溶液稀释或浓缩和配制的计算 对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住要点：（1）溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意(2)浓（稀）溶液质量=此浓度的密度此浓度的体积例4：把400克溶质质量分数为20的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10的溶液，需加水多少克？练习：1、溶液稀释前后的等量关系是（ ）A、溶剂质量不变 B、溶质质量不变C、溶液质量不变 D、无法判断2、把100ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释10倍，稀释后溶液所含溶质的质量是（ ）A、为原来的1/10 B、增加10倍C、为原来的9/10 D、不变3、把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？解：设需要98%的浓硫酸X毫升 稀释前后溶质的质量不变 10001.0710%=X1.8498% X=59.3（克）答：需要9
