《吉林省2021年高一下学期期中化学试卷（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2021年高一下学期期中化学试卷（普通班）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省2021年高一下学期期中化学试卷（普通班） 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：edB . 原子半径：bcdaC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应2. （2分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错
2、误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CSO的电子式： B . Cl的结构示意图： C . 甲烷分子的比例模型： D . 原子核内有20个中子的氯原子： 4. （2分） 下列关于晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由
3、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体5. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生7. （2分） (2017高二上广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ） A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说
4、明NO2的转化率bacC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体8. （2分） (2016高二上枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是（ ） A . XYZB . ZXYC . XZYD . YXZ9. （2分） (2016海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是（ ） A . 原子
5、半径：r（D）r（F）r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应10. （2分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与
6、56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸11. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA12. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClH2SeB . 原子半径：BrSeClC . 还原性：ISe2ClD . 酸性：H
7、BrO4H2SeO4HClO413. （2分） (2018高二上江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 014. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）A . 元素的相对原子质量增大，量变引
8、起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化16. （2分） (2017高二上广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高二、 非选择题 (共6题；共
9、23分)17. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 18. （1分） 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_kJ/mol 19. （4分） (2016高一下滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题： 锌为_极，该电极上发生_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_
10、，该原电池的总反应离子方程式为_20. （4分） (2016高一下望都期中) 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_（2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_（3） 反应过程中Y的转化率：_（4） 2min后图像所表示的含义_ 21. （7分） (2018高二上双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素
11、原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（1） 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_。 （2） A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：_。（3） B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。 （4） 写出下列物质的电子式，指出化学键类型。B2E：_、_； EF2：_、_。22. （6分） (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验： （1） 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中
12、，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_（2） 分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_，装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共23分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、
