《吉林省2021年高一下学期期中化学试卷(普通班)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省2021年高一下学期期中化学试卷(普通班)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省2021年高一下学期期中化学试卷(普通班) 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A . 含氧酸的酸性:edB . 原子半径:bcdaC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应2. (2分) (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错
2、误的是( ) A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B3. (2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A . CSO的电子式: B . Cl的结构示意图: C . 甲烷分子的比例模型: D . 原子核内有20个中子的氯原子: 4. (2分) 下列关于晶体的说法中正确的是( ) A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由
3、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体5. (2分) 下列粒子半径大小比较,正确的是( ) A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr6. (2分) (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是( ) A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生7. (2分) (2017高二上广东期中) 只改变一个条件,则下列对图象的解读正确的是( ) A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说
4、明NO2的转化率bacC . 如图说明反应至15 min时,改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体8. (2分) (2016高二上枣阳开学考) Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Z放入X的硝酸盐溶液中,Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是( ) A . XYZB . ZXYC . XZYD . YXZ9. (2分) (2016海淀模拟) A,B,C,D,E,F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 , E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是( ) A . 原子
5、半径:r(D)r(F)r(A)B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1C . 把2mol D的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4LD . 由A,B,C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应10. (2分) (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O,下列说法正确的是( ) A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与
6、56LO2 (标况)混合在水中正好完全反应生成硝酸11. (2分) (2018高三上黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜,当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH1的H2SO4溶液10 L,含H的数目为2NA12. (2分) 已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是( ) A . 热稳定性:HFHClH2SeB . 原子半径:BrSeClC . 还原性:ISe2ClD . 酸性:H
7、BrO4H2SeO4HClO413. (2分) (2018高二上江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是( ) A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时,CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 014. (2分) (2016高一下肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸,能形成原电池且铁为正极的是( ) A . B . C . D . 15. (2分) 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A . 元素的相对原子质量增大,量变引
8、起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化16. (2分) (2017高二上广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);H0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是( )A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B . 图研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高C . 图研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高二、 非选择题 (共6题;共
9、23分)17. (1分) (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 18. (1分) 通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为_kJ/mol 19. (4分) (2016高一下滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液,回答下列问题: 锌为_极,该电极上发生_反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为_
10、,该原电池的总反应离子方程式为_20. (4分) (2016高一下望都期中) 某温度时,在4L的容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 (1) 由图中数据分析,该反应的化学方程式为:_(2) 反应从开始至2min内X的平均反应速率是:_(3) 反应过程中Y的转化率:_(4) 2min后图像所表示的含义_ 21. (7分) (2018高二上双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素
11、原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题:(1) 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:_。 (2) A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为:_。(3) B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_。 (4) 写出下列物质的电子式,指出化学键类型。B2E:_、_; EF2:_、_。22. (6分) (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验: (1) 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中
12、,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_(2) 分析上述实验中SO2体积分数的结果,该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_,装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题;共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题;共23分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、