公开课盐类的水解教学设计

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1、集体备课教案高 2020 级化学组章节名称第三章第三节盐类的水解学科化学授课年级高二学期上时间2018-5-24本节为第 1 课时授课教师孙鹏选用教材：人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册参考资料：1、高考领航高二化学上 2、教材全解高二化学上教学内容分析1 教材的地位和作用盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此之前，学生已经学习了 平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和 水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了 溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性 的影

2、响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认 识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知 识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体 系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2 主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容， 盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取 盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学 生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或 弱碱的

3、过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水 平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。学生情况分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离 行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本 质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发 展。教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关 系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决 问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学

4、模式。同 时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念 的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非 本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究 教学模式。教学模式：提出问题实验探究得出结论质疑理论讲解交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高 2020 级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件 PPT 等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱

5、性的原因1、理论分析：CH OONa 溶液 （显碱性）：3CH OONa=CH OO + Na+ 3 3+H O H+ + OH 2CH COOH32、 盐类水解的定义3、 实质4、 规律5、 条件6、 特征三、水解方程式的书写规则一般用，不用气体或沉淀符号； 多元弱酸根分布写，以第一步为主； 多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1） 使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2） 能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 （3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养

6、学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力 三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计+教师活动【引言】被蜂蛰伤莫大意 大妈差点送了命！学生活动思考回答：设计意图设置问题情境，激发学习兴某日上午 10 点左右，家住市 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、 区的李大妈与邻居一起到附 肥皂水可能显碱性近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为

7、没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电 仔细观察实验现象，分析得 话，医生对症处理，经过治疗， 出结论：趣，轻松进入学习状态。 ，李大妈才脱离危险。盐 溶 液 不 一 定 都 是 中吸引学生注意，培养学生的【问】为什么 Na2CO3 溶液、 性,有的呈酸性,有的呈碱性 NaHCO3 溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究 2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用 PH 试纸测以下 5 种盐 思考，回答：只能来自离子 溶液的 pH 值，确定它们的酸 之间的反应，溶液电离出的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡 自然碱性。离子与水电离出的

8、 H+ 或 OH-反应。不断地设置台阶，由学生熟【质疑】盐，既不会电离出 H+，也不会电离出 OH-，为什 么 也 会 显 示 出 不 同 的 酸 碱 性？这就是我们今天要解决 的问题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同，则情况 可 能 不 同 ， 我 们 就 先 以 CH OONa 溶液 （显碱性）为例3悉的旧知识入手，逐渐由旧 知识引出新知识。经过层层 分析，最后找到本质原因 盐类水解。来分析。在溶液中，存在两种电解质 CH OONa 和 H O，所以3 2思考，回答: H+与 CH OO -反3应 能 结 合 成 弱 电 解 质存在两个电离： NH Cl=NH CH COOH，才能不断地反应

9、，4 4 3Cl，H O HOH，电离之 2后，按理说，也应该有 OH所以=H+，最终不相等的原因是什么呢？为什么？ 【质疑】四种离子是不是能相 互反应呢？请同学们思考一 下。【板书】-CH OON OONa=CH OO-+ Na+3 3 3+H O H+ + OH 2CH COOH3CH COONa+H OCH COOH+NaOH3 23CH COO-+H O CH COOH+OH-3 2 3【讲解】溶液中 H+ 减小 .水 的电离平衡就不断地向正反 应方向移动，OH增加。在 新平衡中，自然有 OH H+，所以溶液显碱性。【讲解】由以上分析知道，在 CH OONa 溶液中,盐 CH OONa

10、 电3 3离出的 CH OO 和水电离出的 3倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水解的定 义H+反应生成了弱电解质CH COOH，使水的电离平衡发 3生移动（促进水的电离），这 就是 CH OONa 水解的过程。根3据这个过程我们可以概括出 盐类水解的定义。【板书】一、定义【课件】：定义 在溶液中盐电离出来的 离子跟水电离出来的氢离子 或氢氧根离子结合成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。【讲解】可以从 CH OONa 水解3的化学方程式中，同学们可以 发现盐的水解可以看作是酸 碱中和反应的逆反应【板书】中和新旧知识相互联系，加深理 解。碱+酸盐+水水解【练习】同样道理，大家自己 学生练习，一学生

11、回答：在 巩固已学知识，调动学生的 练习一下，NHCl 溶液为什么 NH Cl 溶液中，存在两种电解 思维。4显酸性？质 NH Cl 和 H O，所以存在两 4 2个电离： NH Cl=NH + Cl ，4 4H O HOH，NH+ 2 4与 OH-反应能结合成弱电解质，使【评价】同学回答得很好。 溶液中OH不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应 方向移动，因此 OH H+，所以溶液显酸性。【讲解】在 NaCl 溶液中，由 于 NaCl 电离的 Na+和 Cl-都不 是弱离子，不能与 H2O 电离的 H+或 OH-结合，因此溶液呈中 性。【归纳】强碱强酸盐不能电离 出弱离子跟水电离出来的氢 离子或氢氧根离子结合成弱 电解质，打破水的电离平衡， 因此不水解。倾听、理解、记录掌握强碱强酸盐不能水解 的原因【归纳】根据前面几种盐的能 倾听、理解、记录否发生水解及其水解过程可以得出盐类水解的实质【板书】二、实质【课件】实质水的电离平衡被破坏，使水的电离平衡向正反应方向移动。（促进水的电离）结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。【课后思考】盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是 什么？五、教学反思掌握盐类水解的实质培养学生自主思考、分析问 题、归纳总结的能力，并为 下一节课作铺垫。1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！ 2、学生互动多，体现学生的主体地位！