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1、高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、7油易然液体；浓H2SO4、NaOH （酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体 （不溶）和液体的分离。蒸发：固体 （可溶）和液体分离。蒸储：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后
2、得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2（除SO42 ） Na2CO3（除 Ca2+、过量的Ba-）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；得到滤液加盐酸 （除过量的CO32 OH-）调pH=7得 到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（i ） Na2CO 3在BaCl 2之后；（ii）盐酸放最后。3、蒸储装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、
3、离子的检验：SO4=:先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42 o Ba2+ + SO42 = BaSO4C（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl ;或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl。Ag +Cl =AgCl J。CO32一:（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32 0第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基
4、本物理量之2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒 子集体的物理量摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：Na1mol任何物质 所含粒子数。Na有单位：mol1或/mol,读作每摩尔，Na=6.02 1023 mol 1。摩尔质量：M单位物质的量物 质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质重相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而交气体摩尔体积：Vm单位物质的量气 体所具有的体积影响气体摩尔体积因素
5、有温度和压强。在标准况下（0C, 101KPa） 1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm 22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所 含某溶质B物质 的量。公式中的V必须是溶液的体积;将 1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系:构成物质的粒子数N十 NNfXN*物质的量气体体积VMmol)标准状84匕+V(叫) t XV(aq)MB)4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。5、溶液中溶质浓度可以
6、用两种方法表示：质量分数 W,物质的量浓度 Co质量分数 W与物质的量浓度 C的关系：C=1000p W/M （其中p单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为p （g/cm3）,溶液体积为 V,溶质摩尔质量为 M,求溶质的物质的量浓度Co【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质尸m （溶质）/M（溶质尸 汹（溶液）W/M,考虑密度p的 单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000p W/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平 （固体溶质卜量筒（液体溶质卜容量瓶（强调：在具体实验时，应写 规格，否则错！）、烧
7、杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需 质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤装瓶）。(1)(2)(3)(4)(5)例如: 计算 称量 溶解 转移 定容配制 400mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液: 需无水 Na2CO3 5.3 go用托盘天平称量无水Na2CO 3 53g。所需仪器烧杯、玻璃棒。将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地弓I流到 当往容量瓶里加蒸储水时，距刻度线400mL的溶液 应用500mL容 量瓶。500mL容量瓶中。1 2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
8、胶头滴管加蒸储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。注意事项：不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意 体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上 还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶 质，会使所配
9、制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径 100nm外观均一透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一，不透明，不稳定能否透过滤纸能能不能能否透
10、过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3 胶体泥浆水3、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的 主质区别.是分散质粒子大小。(3) Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入 沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3 胶体。第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里 或熔融状态下 能导电的化合物。1、化合物T、非电解质：在水溶液中 和熔融状态下 都不能导电 的化合物。(如：酒精乙醇、蔗
11、糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意 配平，原子个数 守恒，电荷数守恒。如：A12(SO4)3=2A13+ + 3SO42 - 二、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生
12、条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：二大典骏一 (H2SO4、HCl、HNO 3),四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆),可溶性盐，这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断：(看几看)看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
13、看是否可拆。看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒） 。看“ =” ” T”是否应用恰当。 4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH） 2、Cu（OH）2 等。生成气体：CO32 HCO3一等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。生成H2O:H*和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3一既不能和 L共存，也不能和OH 共存。如：HCO3 +H =H2O+CO2? , HCO3 +OH =H2O+CO32（2）审题时应注意题中给出的 附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2
14、 Fe3+、Fe2 MnO4 （常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH V 7）中隐含有H+,碱性溶液（或pH 7）中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质:.有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据 ：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失（失电子）一升（化合价升高）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）一降（化合价降低）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物;化合价升高失电子被氧化IV氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物小化合价降低得电子被还原#二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠 Na（1） 质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤
