电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式通常是在元素符号的周围，用小黑点“” （或“*”）等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成 过程书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称稳定的8电子结构通常 表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.）3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”（或“*”）等符号在元素符号 上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对例如：Na* * Mg ・AL* * Si * s P * ■ £ ■ : Cl * : Azr s■ ■ ■・ ・・ ..二离子：1•阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离 子符号本身例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ A13+复杂的阳离子（例如nh4+、h3o+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加 中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
1—:HpH H tm ■ tt-一JLj - F.IJ-1H=UMH2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括 号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷例如：［:白:］-［:S：］2- ［：0：］£_ ［：0：0：］£_ ［ ：0 ：C：0：］£_■■ ■■ ■■ ■■ ■■ ■■ ■■ ■■ ■■=0 =三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构例如：:He： H = H :C1 = C1： 6： = 0 :NH M =■■ ■■ ■■ ■■ ・■四. 共价化合物：H-O"・・ ・・"U “H=:F=:: ・・Tr・LI」・r共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前对于不同 价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边例如：H：C1： H：O：H H：O：O：H H：fj：H■■ ■■ ■■ ■■ ■■H五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后•）拼在一起对于不 同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：丄Na1 [ = C1 = ]_ Na' ' = U = H]_ Na1 ' = C = ]：，_ hci1- '■' - [ ti辰+[芯芯「产 Na+ [-Br-J-Ca^t-Br.]- K+[-S-]2_K +六. 用电子式表示化合物的形成过程:1. 共价化合物的形成过程示例：H ・-+ - C1 = 「 H = C1 =+ 2・门・ p- 6 ：；＜?；： 6■ ・■ ■・ ・・2 H- + 0 - - H = n = H-- ■ ■2. 离子化合物的形成过程示例：+^-Cl = Na1 [ =C1 ： ]~■■ ■■：I丄“^二3丁 +^- C1 =——[荷叮一宀严[："：厂・・ ・・ ■■ ・・瓦；-＞疣.亠厂；K ・ r＜-r = ^F-TC*请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HN03、NO、N2H4、CS2用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快 速，准确地解出较难的计算题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加 入4 mol/L的NaOH溶液，(1) 若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶 质只含 NaCl,据 Na+与 Cl-守恒有 500x2=4xV(NaOH)，所以 V (NaOH) =250 ml。
⑵ 生成沉淀的质量最多是() A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g 解析：从始态(金属镁和铝)到终态Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀，固体增加的质量为OH- 的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物 质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即 0.5 mol e,答案为 D例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g,充分反应后，剩余金属为1.8 g(1) 计算放出H2多少升(标准状况下)解析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH和H2，KOH 再与Al反应(因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应)，2K +2H2O = 2KOH + H2f① 2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2f ②① + ②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2f有关系式金属质量〜〜〜氢气体积(标准状况下)66 g 44.8 LV(H2) V(H2)=8.96L(2) 过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值 是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式：Al〜〜〜〜Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+ 与SO42-守恒有关系式2 K〜〜〜〜H 2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4xV (H2SO4) V (H2SO4) =25 ml(3) 生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体 积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和A12(SO4)3由电荷守恒有： 2n(SO42- )=3n(A13+)+n(K+),所以有 n(H2SO4)=3/2n(Al)+l/2n(K) 答案为 100 ml二、 电荷守恒的运用例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化测得C(SO42- )=0.105 mol/L, C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+和 SO42-) 则 C(K+)为：A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L 解析：因pH=2.0所以C (H+) = 0.01 mol/L，C(OH-)很小，忽略不计。
根据电荷守恒有: C(K+) + 3C(Al3+)+ C( H+) = 2C(SO42- ) 解之： C(K+) =0.035 mol/L例4：现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol向混合 溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的 K+的物质的量？解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶液有n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-) ①加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原)+ n(K+加入)=n(AlO2-) + 2n(SO42-) ② 由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③ 联立①②③解得：n(K+原)=2.5 mol例 5：某些化学试剂可用于净水水处理中使用一种无机高分子，化学式为 [Al2(OH)nCl m・yH2O]x,式中 m 等于 A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n解析：由电荷守恒有： 3 n(Al3+)=n(OH-) + m(Cl-) 即 3x2 = n + m m = 6-n例6：非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)v1,所以晶体结构存在 缺陷，在 Fe0.95O 中,+3 价的 Fe 占总铁量的 A. 10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%解析：设+3 价铁为 x mol,依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-),即：3x + 2(0.95-x) =2x1 x=0.1 +3 价的 Fe 占总铁量的 0.1/0.95x100% = 10.5%三、 质量守恒或电荷守恒与电解质溶液的相关知识结合例7：常温下由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0 L,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L、 0.1 mol/L、1.2 mol/L(1)已知溶液中的C (Mg2+)与溶液pH的关系为：lg C (Mg2+) =17-2pH向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9能否析出Mg(OH)2沉淀？解析：将 pH=9 代入 lg C(Mg2+) =17-2pH 计算出 C(Mg2+) =0.1 mol/L 所以不能析出 Mg(OH) 2沉淀。
2)向混合溶液中加入NaOH容液，溶液中AlO2-随pH变化如下表：PH91011io-3io-2io-11试写出碱性条件下A102-与pH的关系式：解析：常温下 pH=8 时，C (H+) =10-8 mol/L C (OH-) =10-6 mol/LC(A102-)=10-3 mol/LpH=9 时，C (H+) =10-9 mol/L C(OH-)=10-5 mol/L C(AlO2-)=10-2 mol/LpH=10 时，C(H+)=10-10 mol/L C(OH-)=10-4 mol/L C(AlO2-)=10-1 mol/LpH=11 时，C (H+) =10-11 mol/L C(OH-)=10-3 mol/L C(AlO2-)=100 =1 mol/L不难发现 C(OH-)=10-3 C(AlO2-) ①因为 C(OH-)=Kw/ C (H+) =10-14/ C (H+) ②由 pH= -lg C (H+ )有 C (H+) = 10-pH ③联立①②③有：C(AlO2-) = 10pH-11 (提示：关系式是否正确，可带入检验)(3)向混合溶液中加入NaOH容液，使溶液的pH=11，需要加入NaOH g (忽略溶液的体积变化)解析：(方法一)中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，因pH=11，沉淀Mg2+消耗 NaOH的物质的量为0.2 molpH=11 时，C(AlO2-) = 1 mol/L， n(AlO2-)=1 mol 因为溶液呈碱性，所以Al3+不能大量共存，由Al元素质量守恒有：nAl(OH)3 = n(Al) - n(AlO2-)nAl(OH)3 =0.2 mol 1mol Al3+转化为 AlO2-需要 4 mol OH-，0.2 mol Al3+转化为 Al(OH)3 需 要0.6。