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1、精选高考化学复习资料专题十五化学实验探究与计算题型研究非选择题1. (2012中山一模)(1)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如右图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。连接仪器、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性。 高锰酸钾稀溶液中的实验现象是 。 (2)上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3用于抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式:。 反应后的溶液含有S、S、Br-、OH-等
2、阴离子,请填写鉴定S和Br-的实验报告(步骤可增减)。限选试剂:2 molL-1盐酸、1 molL-1硫酸、1 molL-1 BaCl2、1 molL-1 Ba(NO3)2、0.1 molL-1 AgNO3、CCl4、新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤1有白色沉淀生成,证明待测液中含S步骤2步骤32. (2012华南师大附中模拟)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。(1)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,设计实验方案检验其中的Na2CO3和Na2O。
3、写出实验步骤、预期现象和结论。(已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡。实验操作预期现象和结论步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,取上层清液备用有不溶的黑色固体步骤2:取适量步骤1的清液于试管中, 步骤3: (2)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,为进一步测定产物中Na2CO3的含量,进行以下实验:步骤1:准确称取w g试样,溶解、过滤后准确配制成250 mL溶液。步骤2:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,
4、滴加几滴指示剂A,滴加c molL-1标准盐酸至溶液的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HC),消耗盐酸的体积为V1 mL;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为V2 mL。步骤3:重复实验3次。滴定结果如下:滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需;步骤2中,第一步滴定所使用的A指示剂为,滴定终点的现象为。 计算Na2CO3的质量分数=(用含w、c的代数式表示)。 3. (2012江门一模)学习小组设计了
5、下图所示实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:(1)通入氯气后,A装置中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)通入氯气一段时间后,B装置溶液中有一部分S氧化成S。设计实验方案检验B装置溶液中Cl-和S的存在。在下表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可不填满,也可补充)限选试剂及仪器:2 molL-1盐酸、2 molL-1硝酸、1 molL-1 BaCl2溶液、1 molL-1 Ba(NO3)2溶液、0.1 molL-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量B装置中溶液于试管A中,滴加 若产生白色沉淀,则B装置溶
6、液中存在S步骤2:另取适量B装置中溶液于试管B中,滴加 产生白色沉淀步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加 (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验操作如下:配制250 mL溶液:取C装置中全部溶液准确配制250 mL溶液。滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,将0.198 0 molL-1 KMnO4溶液装入,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(离子方程式:Fe2+Mn+H+Fe3+Mn2+H2O,未配平) 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量=mol(只列出算式,不作运算)。 4. (2012深圳二模
7、)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)该消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出变质过程的化学方程式: 。 (2)取适量消毒液于试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过右图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1淀粉-KI溶液、1.0 molL-1 NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请完成下列实验方案:所加试剂预期现象和结论试管A中加足量; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加 若A
8、中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质; ,则消毒液未变质; ,则消毒液完全变质 (3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量a molL-1 Na2SO3溶液b mL;滴定分析。将c molL-1酸性KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有: NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO42KMnO4+5Na2SO
9、3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为molL-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。 5. (2012潮州金山中学模拟)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。(1)提出假设假设1:红色粉末只含Fe2O3。假设2:。 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。(2)初步探究:取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解。上述三个假设中,
10、可能成立的是。 (3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。限选实验试剂:3 molL-1 H2SO4溶液、3 molL-1 NaOH溶液、0.01 molL-1 KMnO4溶液、20% KSCN溶液、3% H2O2溶液、淀粉-KI溶液。实验步骤预期现象和结论6. (2012惠州调研)用右图所示装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是,反应的离子方程式为 。 (2)向100 mL 2 molL-1 NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到
11、少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分。提出合理假设假设1:该固体为NaOH和Na2CO3。假设2:该固体只有Na2CO3。假设3:该固体只有。 假设4:该固体为。 请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出实验步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满,也可增加)限选的试剂和仪器:1 molL-1 HCl溶液、1 molL-1 MgCl2溶液、0.5 molL-1 BaCl2溶液、1 molL-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:步骤3:7. (2012苏北四市摸底)Na2S2O3是常见的化学试剂,在定量分析中
12、用途广泛。(1)向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由:。 (2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时Cr全部转化为Cr2;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为:Cr2+6I-+14H+2Cr
13、3+3I2+7H2O、I2+2S22I-+S4。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为(写出计算过程)。 8. (2011广东六校联考改编)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式:。 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,只含。 假设2:该漂白粉全部变质,只含。 假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满)编号实验步骤预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中, 专题十五化学实验探究与计算题型研究1. (1)检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO
