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1、浙江省金华市高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 2. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上日喀则期
2、中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上淮北期中) 合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是（ ） A . 氧化铜B . 生铁C . 汞D . 钠5. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）A . 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B .
3、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C . 高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维D . 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料6. （2分） (2017高二下扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA7. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-
4、+H2OB . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 金属钾与水反应 2K +2 H2O=2K+ +2 OH+ H2D . 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH=H2O8. （2分） (2018高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-19. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列无色
5、溶液中的离子组可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、CO32-、SO42-B . K+、Cu2+、Cl-、SO42-C . Ba2+、H+、NO3-、SO42-D . H+、Ca2+、ClO-、NO3-10. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列物质不与NaOH溶液反应的是（ ） A . Na2CO3B . SO3C . Al（OH）3D . NaHCO311. （2分） (2017高三上定州期末) 一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +4D . +612. （2分） 在探究常见物质成
6、分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO+O2（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为
7、（ ） A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol14. （2分） 将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（ ） A . 镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NAB . x=2yC . 标况下共放出氢气2.24LD . 2x=y15. （2分） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+Cu2+ +Mn2+H2O（未配平
8、）。下列说法中不正确的是（ ）A . Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为21C . 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子D . 滴定时可以不加其他的指示剂16. （2分） (2017高二上大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图： 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏过滤分液B . 分液蒸馏蒸馏C . 蒸馏分液分液D . 分液蒸馏结晶、过滤二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧
9、杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀 （1） 操作步骤的正确顺序填为_ （2） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_ （3） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_ 三、 填空题 (共4题；共26分)18. （10分） (2
10、019高一上太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 请回答下列问题。（1） 雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是_，雾霾的一种分散质的化学式是_（2） 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是_， SO2 还能导致的一种环境问题是_（3） 的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4） 工业合成氨的化学方程式为_， NH3 的一种用途为_（5） 鉴别 SO2 和 NH3的方法是_，若观察到_，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 19. （5分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液
11、即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反
12、应（3） 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 20. （5分） (2016高一下汕头期末) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于_; （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2
13、O的电子式为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_ 21. （6分） (2015东城模拟) 二氧化钛是一种重要的工业原料 （1） 实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_（2） 工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3） 二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应的方程式是_，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32
