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1、山东省日照市高三化学上学期期中试题试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题 共42分)注意事项： 1每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2也许用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Si 28 S 32Cu 64 Pb 207本卷涉及14小题，每题3分，共42分。每题只有一种选项
2、符合题意。1化学与生活息息有关。下列说法对的的是AA12O3作耐火材料是由于氧化铝熔点高B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的重要成分是SiO22下列判断合理的是ANa2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物B蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C根据分散系与否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据反映中与否有电子的转移将化学反映分为氧化还原反映和非氧化还原反映3下列措施中，可以变化反映活化能的是A增大反映物浓度 B使用催化剂 C升高温度 D增大压强4下列有关离子共存或离子反映的
3、说法对的的是A某无色溶液中也许大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al(OH)4-BpH=3的溶液中也许大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-C水中通入氯气：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+D稀硫酸和氢氧化钡溶液反映：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是 A6.0 g SiO2晶体中具有的分子数为0.1NAB3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NAC原则状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数不不小于NAD在反映KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中，当得到
4、原则状况下67.2 L Cl2时，反映中转移的电子数为6NA 6化学反映A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列论述中对的的是 A该反映的H=(b-a)KJmol-1B每生成2个AB分子吸取(a-b)KJ热量C该反映中反映物的总键能不小于生成物的总键能D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法对的的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)
5、B沸点：XW2ZD简朴氢化物的热稳定性：ZW8合成氨及其有关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不对的的是A反映、III和的氧化剂一定相似B甲、乙、丙三种物质中都具有氮元素C反映的部分产物可在上述流程中循环运用D反映V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl9向50mL14.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充足反映后共收集到原则状况下2.24L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的互相转化)，则参与反映的铜的质量为A6.4g B12.8g C19.2g D38.4g10实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置
6、甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴11下列实验操作、实验现象和结论都对的的是12一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中H=H1+H2。则A、C也许是Fe、FeCl3 C、CO2 N2、NO2 Na、Na2O2 S、SO3A B C D13已知反映：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同步通入2amol H2，控制条件使其发生上述反映，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不对的的是A上述正反映为吸热反映B在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正v(
7、H2)逆CY点H2的转化率为50D工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，重要是由于前者碳的转化率高14自然杂志在线刊登了由中美两国华人科学家共同完毕的一项突破“迅速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法对的的是A电池放电时，负极反映式：Al-3e-=Al3+B电池充电时，电池正极(石墨)上发生还原反映C电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g AlD离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动笫II卷(非选择题 共58分)注意事项： 第II卷涉及5题，共58分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在
8、答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素构成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反映：甲+乙丁+己，庚乙+丙+戊。完毕下列问题：(1)元素X在周期表中的位置为_。(2)元素Y、Z的简朴离子的半径大小顺序为r( _ )r( _ )。(填化学符号)(3)化合物甲中的阴阳离子的个数比为_。(4)质量为a g的甲与足量的乙完全反映转移的电子数为_。(用NA表达阿伏加德罗常数的值)(5)写出反映“丁+庚乙+戊”的离子方程式：_。16(12分)下图表达几种
9、无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。请回答问题：(1)A的化学式为_，C的电子式为_。(2)反映的化学方程式为_。(3)A与盐酸反映的离子方程式为_。(4)反映在X溶液温度、浓度不同步，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反映时，若4mol X参与反映转移了3mol电子，此时反映的离子方程式为_；若5mol X参与反映转移了4mol电子，此时X的还原产物也许是下列选项中的_。aNO bN2O cN2 dNH4NO317(12分)用氟硼酸(HBF4，属于强酸)替代硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池
10、在低温下工作时的性能更优良，反映方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增长。回答问题： (1)d电极为该装置的_极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反映的离子方程式：_。(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，正极的电极反映式为_。(3)铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_(填“正极”或“负极”)相连。(4)另取一常规铅蓄电池(浓硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同步放电，
11、当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差_g。18(12分)工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行持续生产。请回答问题：若有68g氨气经催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的热量为_KJ。(2)合成氨反映达到平衡后，某时刻变化下列选项中的_条件，在达到新平衡的过程中逆反映速率始终增大。a升温 b.缩小容积 c增大c(N2) d使用催化剂(3)某科研小组研究：在其她条件不变的状况下，变化起始物氢气的物质的量对合成氨反映的影响。实验成果如下图所示：(图中T表达温度，横轴表达起始时H2的物质的量，纵轴表
12、达平衡时NH3的体积分数)图像中T1和T2的关系是：T1_ T2 (填“”“”“=”“”“”或“”)19(12分)氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。经查阅资料得知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向火热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答问题：(1)装置的连接顺序为_(用a、b、ch表达)。(2)若缺少装置E对本实验导致的影响是_。(3)工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸取，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸取C12失去作用而失效，下列试剂中可以检查氯化亚铁溶液与否完全失效的是_。a硫氰酸钾溶液 b铁氰化钾溶液 c高锰酸钾溶液 d烧碱溶液(4)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并迅速转移至锥形瓶中，加
