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1、成都七中理综化学试题3月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 801.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B.柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2.与下列事实对应的化学用语不正确的是（）3.依据右图判断，下列说法正确的是（ ）A.2 mol H2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为H= -241.8 kJm
2、ol-1C.液态水分解的热化学方程式为： D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4.下列说法不正确的是（ ）A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 5.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中 提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a连接电源的正极B. Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 D. 段时间后，b电极附近溶液的pH降低 6.下述实验方案不能达到实验目的的是（ ）7.已知反应：2N02
3、 (红棕色）N204 (无色）Hr(c)D.d 点：v(正） v(逆）8. (16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 (1)图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 (填字母序号）。a. Na2S + Sb. Z + S c. Na2S2O3+ Yd. NaHS + NaHSO3已知反应: Na2S2O3+
4、 H2SO4 = Na2SO4 + S计SO2T+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是(填 写字母序号）。a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) AH= - 283 kJ mol-1 S(s)+ O2(g) = SO2(g)H= - 296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。
5、一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母序号）。a.v (CO) ： v(SO2) = 2:1 b.平衡常数不变c.气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 9.(14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一 “异常现象”进行了实验探究及分析。(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程 式解释甲判断试纸变蓝的原因 。(2)乙认
6、为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理。(3)丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程： 丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为:将一定量的KC1O3和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应的化学方程式 。(4)另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有C12，还混有化合物C1O2。C1O2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。10.
7、( 14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。回答以下问题：(1)反应的反应类型是 。 （2)从A到B引入的官能团名称是 。(3)反应的化学方程式为 。（4)反应的化学方程式为 。(5)关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号）。a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d.存在顺反异构(6)写出G的结构简式 。(7)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应
8、生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。11.(14分）某NiO的废料中有FeO、CuO、AhO3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图： (1)滤渣1的主要成分为 。(2)电解脱铜：金属铜在 极析出。(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用。加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。(4)从滤液2中获得NiSO4+6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。 理综化学试题参考答案选择题（毎小鹿6分，共42分）1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. B 7. A非选择题（共58分）8. (16分，每空2分) 第 8 页
