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1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学科网5如需作图，须
2、用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：此题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3
3、的构造式： DCl的构造示意图：3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35以下有关从海带中提取碘的实
4、验原理和装置能到达实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反响可生成CuCl27. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H
5、2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H28短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是10以下说法正确的选项是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电
6、能B反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进展，该反响为吸热反响C3 mol H2与1 mol N2混合反响生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。学科&网11化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反响制得：以下有关化合
7、物X、Y 的说法正确的选项是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反响为取代反响12根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中参加等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中参加铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ks
8、p(AgI)13根据以下图示所得出的结论不正确的选项是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15一定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据如下：以下说法正确的选项是A
9、v1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1非 选 择 题1612分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下：1焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=1100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO
10、的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。3向“过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。4“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反响消耗的nFeS2nFe2O3=_。1715分丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的局部路线如下：1A中的官能团名称为_写两种。2DE的反响类型为_。3B的分子式为C9H14O，写出B的构造简式：_。4的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；碱性条件水解生成
11、两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干。1812分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O21xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_填“
12、增大、“减小、“不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，参加盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，参加0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mLAl3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为11。计算1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中的x值写出计算过程。1915分以Cl2、NaOH、(NH2)2CO
