高考化学一轮基础复习:专题21 化学反应的方向和限度

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1、高考化学一轮基础复习:专题21 化学反应的方向和限度姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题;共18分)1. (2分) (2018高二上阳泉期中) 在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的( ) A . H 0S0B . H0S0C . H0 S0D . H 0S02. (2分) (2019高二上埇桥期末) 某温度下,密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是( ) A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出热量为92.4 kJB

2、 . 上述反应达平衡后,若容积不变,再充入1.0 mol氦气,N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后,缩小容积增大压强,H2的转化率提高D . 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小3. (2分) (2016高一下景县期中) 对于可逆反应2SO2+O22SO3 , 在混合气体中充入一定量的18O2 , 足够长的时间后,18O原子( ) A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中4. (2分) (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是( ) A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变

3、化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5. (2分) (2018天津) 室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是( ) A . 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60,可缩短反应达

4、到平衡的时间6. (2分) (2017高三上海淀期中) 羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应,数据如下:下列判断不正确的是( )A . K1= B . K2=K3 且n3=2n2C . 初始反应速率:实验3 实验2 实验1D . 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-17. (2分) (2017高二上广州期中) 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.

5、1molL1、0.3molL1、0.2molL1 , 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) A . Z为0.3 molL1B . Y2为0.4 molL1C . X2为0.2 molL1D . Z为0.4 molL18. (2分) (2017高二上临川期中) 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s,Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式

6、为:XY Z9. (2分) (2017高二上攀枝花期中) 25时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是( )A . 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C . 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应H0D . 25时,该反应的平衡常数K=2.2二、 填空题 (共5题;共18分)10. (3分) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题

7、已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题(1)上述正向反应是_反应 (填“放热”或“吸热”)(2)要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动,下列措施不可行的有_A、加入催化剂B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度D、减小H2的浓度(3)向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),当反应达平衡时,CO的体积分数为X,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数不等

8、于X的有_A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)(4)若反应在800时进行,设起始CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO的转化率为y,则y随x变化的函数关系式为y=_(5)在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气,在T达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测

9、得放出的热量为2845KJ(已知CO燃烧热为283KJ/mol,H2燃烧热为286KJ/mol),则T平衡常数K=_ , T=_K(0时T=273K)11. (2分) (2016高二上莆田期中) 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻t时,n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,则a=_mol (2) 反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量=_mol (3) 原混合气体与平衡混合

10、气体的压强之比(写出最简整数比)p(始):p(平)=_ (4) 达到平衡时,H2和N2的转化率之比(H2):(N2)=_ 12. (4分) (2015高二上宜春期末) 如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2 , 将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0

11、.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于_若打开K2 , 平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为_L13. (5分) (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气其中生成NO的能量变化示意图如图1:该反应的热化学方程式为_根据图1所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K_A可能增大B一定不变C可能不变 D可能减小E增大、减小、不变均有可能(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为:第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)第二步:H2NC

12、OONH4(l)H2O(g)+H2NCONH2(l)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示:合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_mol/(Lmin)由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是:a_;b_14. (4分) (1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2 , 在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2m

13、in末测得容器中有7.2mol SO2 试回答:反应后18O原子存在于哪些物质中_ 2min末SO3的浓度为_用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_(2)基本化工原料苯和乙烯,都有着十分广泛的用途请回答:可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是_(填序号)A水B溴的四氯化碳溶液C酸性高锰酸钾溶液D氢气苯分子具有平面正六边形结构,所有原子共平面,则苯分子中在一条直线上的原子最多有_个(3)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是_A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D蛋白氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢)三、 综合题 (共2题;共16分)15. (7分) (2016高二下平安期中) 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=92.4kJmol1 请回答: (1) 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示图中tl时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是_ (2) 温度为T时,将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容

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