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1、上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间 120分钟 满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 I 卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C 明矾用于水的杀菌
2、消毒 D 从海水中提取可燃冰2化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A CO2分子比例模型： B NH4I的电子式：C 乙醇的结构简式：C2H5OH D K+最外层电子排布式：4S24P63下列关于化石燃料的说法正确的是A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D 煤的液化、气化属于均属于化学变化4捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是A B H2NCH2CH2NH2 C (NH4)2CO3 D Na2CO35. 化学家借助太阳能产生的
3、电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B 该合成氨过程不属于氮的固定C 空气、水、太阳能均为可再生资源 D 断裂N2中的NN键会释放出能量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B 构成晶体的两种微粒半径相等C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同 D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同7描述硅原子核外电子运动说法错误的是 A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子 C 有5种不同能量的电子 D有5
4、种不同的运动范围8工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A 镁：2MgO (熔融)Mg+O2 B 钙：CaO+CCa+COC 锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D 汞：HgSHg+S9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A 原子半径的大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) B Y 、Z的氢化物有可能含非极性键C Z、W形成的化合物W显负价D Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子10下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠极易和水反
5、应而被还原D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色11依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是ABCD 12下列离子方程式中正确的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HSCuSH2SB Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48HFe22Fe34H2OC 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4OHNH3H2OD 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO322HClO13交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无
6、关的是 A 沸点低 B 密度比水小 C 溶于水 D 具有还原性14物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消除反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同15工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 +
7、H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应B 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16下列实验现象描述正确的是 A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO
8、的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为 A 6.4g B 9.6gC 19.2gD 24g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO
9、4溶液，此法的原理是A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2 水解B Fe2 有较强的还原性，它能还原Fe3C Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2D Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解19常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是A 水的电离常数不变 B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变20对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气
10、体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+21将0.5 molL-1的Na2CO3溶液与amolL-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是 A c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C 若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则可确定a0.5 D 若c(CO32-)+
11、2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.522下列各项表述与示意图一致的是A 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g) CH3CH3(g) +Q ，0Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B 图表示25 时，用0.01 molL1盐酸滴定一定体积的0.01 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C 图表示CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) +Q ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、0Q D 图 中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) +Q ，0Q；正、逆反应
12、的平衡常数K随温度的变化II 卷四、（本题共12分）肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。完成下列填空：23写出肼的电子式。 肼的晶体类型。 24工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。 250.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。 26室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。其原因是。 已知：H2O H + + OH- Kw = 110-14N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1 =
13、8.510-7 N2H5+ + H2O N2H62+ OH- K2 = 8.410-1527肼可以和氧气反应N2H4O2N22H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。 五、（本题共12分）烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：28烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式。
