《湖南省2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列说法正确的是（ ） 铁在潮湿空气中生锈是自发过程NH4HCO3受热分解是熵增的过程反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上大庆期中) A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2 ， 则B的化学式为 （ ） A .
2、MXB . M2X3C . MX3D . MX43. （2分） (2015高三上天水期中) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生4. （2分） (2016高二上福州期中) 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42）=2molL1 ， 用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ） A
3、 . 2molL1B . 3 molL1C . 1molL1D . 0.5 molL15. （2分） (2016高三上故城期中) 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ） A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 无法判断6. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15
4、molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算7. （2分） 在硫酸重晶石三氧化硫绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变
5、为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（ ）A . 实验均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小9. （2分） 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（ ） A . 饱和碳原子不能发生化学反应B . 碳原子只能与碳原子形成不饱和键C . 具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D . 五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键10. （2分） (2016高一上眉山期中) 30
6、0mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +
7、B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小13. （2分） (2019高一下宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是
8、（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替14. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0
9、.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大15. （2分） (2017江西模拟) 有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） A . SiC是氧化产物B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C . 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D . C 既是氧化剂又是还原剂16. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（ ） A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应17. （2分） 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧
10、的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A . B . C . D . 18. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 盐酸C . 醋酸D . 硝酸19. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（
11、 ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2二、 实验题 (共3题；共18分)21. （4分） 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确） 供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选步骤：_写出发生反应的离子方程式_现象：_结论：_22. （3分） 如图是铜与稀硝酸反应的实验装置，请回答下列问题： （1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 实
12、验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ 23. （11分） (2018安徽模拟) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知:RCH=CH2 RCH2CH2CHO； （1） B的核磁共振氢谱图中有_组吸收峰,C的名称为_。 （2） E中含氧官能团的名称为_，写出DE的化学方程式_ 。 （3） E-F的反应类型为_ 。 （4） E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_ 。 （5） 下列有关产物G的说法正确的是_ A . G的分子式为C15H28O2 B . 1mol
13、G水解能消耗2molNaOHC . G中至少有8个C原子共平面D . 合成路线中生成G的反应为取代反应（6） 写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选。_三、 计算题 (共2题；共20分)24. （5分） （1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？25. （15分） (2020高一上西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算： （1） 参加反应的硝酸的物质的量 （2） 生成的NO2的体积（标准状况下）； （3） 将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。
