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1、高中三年级模拟检测理科综合化学试题20144 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第I卷(选择题共107分)注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：355 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共
2、65分，每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求)7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8下列有关叙述不正确的是 AMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 C除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸 D油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂9下列说法中，正确的是 A利用铁加入硫酸铜溶液中的反应
3、可以比较Cu、Fe2+的还原性 B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜10某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是 A可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 B含有两种官能团 C与乙酸互为同系物 D可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应11主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 AM原子的质子数一定大于R原子的质子数 BM可能存在16M、18M两种核素 CM2-的离子与R+的电子层结构不可能相同 D两种离子结
4、合形成的化合物中可能含有共价键12下列说法中，正确的是 A已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN) B25时，Mg(OH)2固体在20 mL001 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL001 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 CpH试纸测得新制氯水的pH为45 DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313利用右图装置进行实验，甲乙两池均为l molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列
5、说法不正确的是 A闭合K1，断开K2后，A电极增重 B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 D断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动第卷(非选择题，共l93分)注意事项： 1第卷共18个题。其中2130题为必做部分。3138题为选做部分。考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。不按规定选做者。阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28(18分)研究人员通过对北京地区PM25的化学组成
6、研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4、l8I(1)用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是： A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 (2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJmol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下
7、反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL-1时间/min NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0500.0250.025300.0500.0250.025400.0360.0320.010500.0360.0320.010T1时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“”、“=”或“”)。CO对人类生存环境的影
8、响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为 。(2)高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。29(17分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)已知25时KspMg(OH
9、)2=1810-11，KspAl(OH)2=310-34，该温度下向浓度均为001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)G装置的作用是 。(2)证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
10、 、 。(3)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。30(18分)V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。(2)步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，实验室中步骤、使用的主要仪器是 。中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。(3)步骤中X试剂为 ，步骤的目的是 ，步骤的离子方程式为 。(4)该工艺流程中，可以
11、循环利用的物质有 和 。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】32(12分)【化学物质结构与性质】 天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。化学式键长nm键角沸点H2S1.3492.3o一60.75H2Se1.4791.0o一41.50(2)H2S和H2Se的参数对比见右表。H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示编号I5kJmol
12、-1I6kJmol-1I7kJmol-1I8kJmol-1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860 A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。33(12分)【化学有机化学基础】弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成224 L H2(标准状况)。请回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。(2)由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。(3)由物质B到C的化学反应类型为 。(4)写出C与足量钠反应的化学方程式 。- 10 -
