《氧化还原反应的基本概念和规律导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应的基本概念和规律导学案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第 4 讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案三大段一中心五环节高效课堂导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第 4 讲 氧化还原反应的基本概念和规律学习目标知识与技能1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 了解常见的氧化还原反应。过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断电子的转移。情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点氧化还原反应的基本规律教学难点氧化还原反应的基本规律学法指导探究学习，自主学习学习过程一自主探究问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二合作探究问题生成与解决：知识点的学习第二章第 4 讲 氧化还原反应的基本概念
2、和规律考纲解读 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应根据反应中有无_转移或元素 _是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_ 。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是 _，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_ ，属于复分解反应的是_。A cu2S o2=2cu So2 B 3o2=2o3 c Fe2o3 3co= 2Fe 3co2 H22H2o=2NaoH 2Na D E caco3= cao co2F 2H2o2=2H2o o2G
3、 So3 H2o=H2So4H 2Fe 3cl2= 2Fecl3I H2So4 2NaoH=Na2So4 2H2o考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在 Fe2o3 3co=高温 2Fe 3co2 的反应中_是氧化剂， _是还原剂； _元素被氧化， _元素被还原； Fe2o3 具有氧化性， co 具有还原性； _是氧化产物， _是还原产物。相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_ ，实质上_电子。还原剂具有_ ，反应时本身被_ ，发生 _反应，得到 _产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_，实质上 _电子。氧化剂具有_性，反应时本身被_，发生 _反应，得到 _产物。常见氧
4、化剂和还原剂常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如 cl2 ，一般被还原为_。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。过氧化物：如H2o2，一般被还原为_。常见还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为_。某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 _。元素处于低价态的物质：如 co，一般被氧化为 _。具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态 氧化产物 2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A co+H2oco2+H2B 3No2 H2o=2HNo3Noc 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2D 2F2 2H2o=4HF o2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并
5、和水反应：NaBH4 2H2o=NaBo24H2，下列说法中正确的是A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂， H2o 是还原剂硼元素被氧化，氢元素被还原 cD 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 1下列推断合理的是A Fe3、 o2、H2o2 三种微粒只具有氧化性，没有还原性B 木炭与浓硝酸反应可能生成co 和 NH4No3c 因为 So2 具有还原性，所以不能用浓H2So4干燥 So2D cl2 转变为 Hclo 时一定需要加入氧化剂才能实现 clo2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 2clo3 H2c2o4H2So4= 2cl
6、o2 2So4 2co2 2H2o。下列说法不正确的是A co2 是氧化产物B H2c2o4 在反应中被氧化c H2c2o4 的氧化性强于 clo2 的氧化性D clo2 作水处理剂时，利用了其强氧化性灵活应用氧化还原反应的相关概念在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高失去电子还原剂氧化反应氧化产物”这一线索进行分析。不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧
7、化剂也不是还原剂。考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_；其中属于歧化反应的是_，属于归中反应的是 _ ，属于部分氧化还原反应的是_ 。clo3=no22c 得 6el 3o 失 6e2cl22NaoH=Nac失 2e l Nac 得 2e lo H2oHclclo3=c 得 6el 3c失 6el2 3H2oHcl失 2e no2= ncl2 cl2 2H2ocu 4HN2e o3=cu22No2 2H2o常考的氧化性、还原性强弱的判断方法根据化学方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据
8、反应条件和反应剧烈程度进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，g 与热水反应， Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NagAl；非金属单质F2、cl2 、 Br2、 I2 与 H2 反应， F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸， cl2 与 H2 光照剧烈反应并爆炸， Br2 与 H2 加热到 500才能发生反应， I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于
9、不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe3cl2= 点燃 2Fecl3 ，Fe S= FeS，氧化性： cl2S ；no2 4Hcl= ncl2 cl2 2H2o,2no4 16Hcl=2cl 2ncl2 5cl2 8H2o，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：no4no2。其他因素浓度：同一种物质浓度越大，氧化性越强。如氧化性：浓 H2So4稀 H2So4，浓 HNo3稀 HNo3，还原性：浓 Hcl 稀 Hcl 。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸性越强其氧化性越强。如 no4 溶液的氧化性随溶液酸性
10、的增强而增强。【例 1】 下列说法正确的是A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性c 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例 2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应ce4 Fe2 =Fe3 ce3Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4由此可以确定Fe2、 ce3、 Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是A Sn2、 Fe2、 ce3 B Sn2、 ce3 、 Fe2c ce3、 Fe2、 Sn2D Fe2、 Sn2、 ce3【例 3】 已知 co2o3 在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3 、cl2 、 Fecl3 、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3cl2 6FeI2=2Fecl3 4FeI3B cl2 FeI2=Fecl2 I2c co2o3 6Hcl=2cocl2 cl2 3H2o D 2Fe3 2I =2Fe2 I2【例 4】 100L12ol?L 1 的浓盐酸与足量的no2 反应， ，为什么？ 0.3ol生成的氯气的物质的量小于
