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1、安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃的通式一定是CnH2nD. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】C【解析】A.酚类化合物有毒，例如苯酚，可以用于消毒，故正确；B.汽车的防冻液主要成分为乙二醇，故正确；C.烯烃可能是单烯烃或双烯烃，故通式不相同，故错误；D.35%-40%的甲醛水溶液为福尔马林，常用做防腐，故正确。故选C。2.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲是甲
2、烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应【答案】A【解析】【详解】A甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；B乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，B错误；C丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；D丁是乙醇，不是乙酸，D错误；答案选A。3. 下列说法中正确的是A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不相同B. 化学反应中的能
3、量变化都表现为热量变化C. 任何放热反应常温下都能发生D. 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得【答案】D【解析】【分析】【详解】A.反应的热效应只与始终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的H相同，故A错误；B.化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D.H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，H小于0，为放热反应，反之，H大于0，为吸热反应，故D正确;故选D。4.已知反应A2(
4、g)+2B(s)A2B2(g)HB，则碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故A错误；B. 将AlCl3固体直接加水稀释，会促进铝离子的水解生成氢氧化铝胶体，故B错误；C. 在该实验过程中所加的碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，则实验中不会出现红色沉淀，因此不能说明M中是否含有醛基，故C正确；D. 过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。7.下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热H-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)2H2(g)O2(g) H571.6 k
5、J/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)c(石墨，s) H0D. 已知：298K时，N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol，则2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJ/mol，A项错误；B反应物的总能量低于生成物的总能
6、量时，该反应为吸热反应，B项错误；C石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0，C项正确；D该反应为可逆反应，不能进行到底，故向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出的热量小于46.0kJ，D项错误；故选C。8.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100和200平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系.则下列结论正确的是()A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1B. 200时，该反应的
7、平衡常数为25L2/mol2C. 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a=2【答案】B【解析】【分析】A、图象分析可知A物质的量变化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反应速率v=；B、平衡常数K=；C、降低温度反应速率减小；D、图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应。【详解】A、图象分析可知A物质的量变化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=
8、0.2mol，反应从开始到平衡的平均速率v（A）v（B），故A错误；B、200时，图象可知，反应的A物质的量0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化为0.2mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，化学方程式：2A+BC，平衡状态下ABC物质的量分别为0.4mol、0.2mol，0.2mol，该反应的平衡常数=25L2/mol2，故B正确；C、当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误；D、图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，H0
9、，B计算得到a=2，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了化学反应速率、平衡常数的计算、影响平衡的因素分析判断、图象变化的理解应用等，掌握基础是解题关键。9.常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A. H2A是二元弱酸B. HA-H+A2-电离平衡常数Ka=10-12C. 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）【答案】B【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱
10、酸，故A正确；B. HA-H+A2-的电离平衡常数Ka=c(H)=10-4.2，故B不正确；C. 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-），故D正确。故选B。10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B. 将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c
11、（NH4+）/c（Cl-）1D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍【答案】D【解析】【详解】A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动，溶液中增大，故A错误；B将CH3COONa溶液从20升温至60，醋酸根离子水解平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）减小，c（CH3COOH）、c（OH-）均增大，所以减小，故B错误；C向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），所以：c（NH4+）：c（Cl-）=1，故C错误；DpH=4.5的番茄汁中c（H+）= ，是pH=6.5的牛奶中c（H+）= ，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；故选D。11.下图装置()是一种可充电电池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A. 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr2e=NaBr32NaC. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na
