《【精选】高考化学备考专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精选】高考化学备考专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用 含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选高考化学复习资料1【2016新课标卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯
2、腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。【答案】（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（3）1 该
3、比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：12【2016新课标卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_
4、（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，C
5、a（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；（4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动
6、，SO2转化率提高H1H2H3【解析】【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、盖斯定律等化学理论知识，体现了知识的运用能力。平时的学习中注意对选修4学习。依据题目中所给数据，再根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分
7、几步完成，其反应热效应是相同的。本题是综合性试题，难度适中。1、控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性
8、。2、“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。3、勒夏特列原理（平衡移动原理）：（1）不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。（2）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化
9、率降低。（3）对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。（4）结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。（5）平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，可以说，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等。（6）平衡移动原
10、理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。4、化学反应速率和化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有物质的量(浓度)、速率时间图像、含量时间温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。试题一般考查化学反应速率、化学平衡理论在化工生产中的应用，具体考点有：（1）化学反应速率、化学平衡的相关计算；（2）以图像、表格的形式考查影响化学反应速率的因素和化学平衡理论；（3）外界条件
11、对化学平衡的影响，以及对知识整合能力、分析和解决问题的能力；（4）考查化学平衡常数，化学常数与温度、反应热的关系；利用物质的平衡浓度与温度判断化学平衡常数的大小，及用浓度商的关系判断是否达到平衡状态。（5）用化学反应速率、化学平衡理论在化工生产中的应用，同时考虑生产成本和经济效益等。审清题意这类试题一般与图像结合在一起，在分析过程中，从反应开始（正反应是吸热还是放热、体积是增大还是减小），然后相关影响因素、平衡建立等观察图像一看面，看清横、纵坐标分别代表的量的意义；二看线，看准线的变化趋势，看清是连续的还是跳跃的，是渐变还是突变，条件改变变化程度的大小；三看点，弄清曲线上点的含义，特别是起点、
12、交点、拐点、极值点等。当出现三个变量时，先确定一个变量，然后讨论另外两个变量之间的关系。联想规律联想外界条件的变化对反应速率及化学平衡的影响规律，并紧扣可逆反应的特征，将图像与反应方程式相结合，搞清相关关系。做出判断抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图像的特点，通过对比分析，做出正确的判断。总结如下：1氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.810-310.151080.5070.152分析数据可知：大气
13、固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。已知上述工业固氮反应的反应热H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ，则NH键断裂所吸收的能量为 _。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容
14、器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率1= _。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= _(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_。【答案】吸热K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产391 kJ/molAp2>pl60%026 (MPa)2NO2+NO3e=N2O52氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=_kJmol1（2）某温度下，向容积为100 ml的
