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1、甘肃省2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中2. （2分） (2016海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量
2、理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3. （2分） Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等下列有关说法正确的是（ ）A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅D . 自然界中硅以游离态形式存在4. （2分） (2016高二上汕头期中) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声下列措施不利于保护环境的是（ ） A . 积极推广使用新型环保装饰材料B . 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C . 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D . 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理5. （2分）
3、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA6. （2分） (2016高三上驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ， 转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准
4、状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g7. （2分） (2016高二下亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子8. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯
5、和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ， 二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色9. （2分） 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ， 对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸10. （2分） (2016高二下淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的
6、阳极都发生氧化反应11. （2分） (2018高三上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB . 0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC . 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD . 常温常压下，19g羟基(18OH)中所含的中子数为9 NA12. （2分） 同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ） 分子数 原子总数 碳原子数 质量A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三下信阳开学考) 有一
7、真空瓶质量为m1 ， 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A . 蔗糖溶液B . 牛奶C . 豆浆D . 烟、云、雾15. （2分） (2016高一上长春期中) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A . mol1B . mol1C . mol1D . mol116. （2分） (2016高二上屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入
8、品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子18. （2分） 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3
9、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A . 1：2：3B . 1：1：1C . 3：2：1D . 3：4：3二、 填空题 (共2题；共13分)19. （6分） (2018高一上雅安期末) 现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。 （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）
10、。 （4） 标谁状况下，_L中含有0.4mol氧原子。 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_。（6） 将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”） 20. （7分） (2017高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl （1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻
11、，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：_；_；_三、 实验题 (共2题；共15分)21. （10分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。 图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_；（2） 温度计水银球应置于_； （3） 实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是 _； （4） 图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。 （5） :现
12、用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题： 上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）；（6） 配制过程中需选用的容量瓶规格为_mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_； （7） 在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线22. （5
13、分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但
