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1、第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()提示：。物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。21 mol OH的质量是17 gmol1。()提示：。1 mol OH的质量是17 g，单位不对。3氧化钙的摩尔质量为56 g。()提示：。氧化钙的摩尔质量为56 gmol1，单位不对。4国际上规定0.012 kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。()提示：。5常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2NA
2、。()提示：。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。题组1物质的量、阿伏加德罗常数1(2021眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是表示物质粒子多少的物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC物质的量就是物质的数量D1 mol氢含6.021023个H2【解析】选B。物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
3、【易错警示】物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()1 mol任何物质都含有6.021023个分子0.012 kg12C中约含有6.02
4、1023个碳原子1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1 mol Ne约含有6.021024个电子A B C D【解析】选A。因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质由原子直接构成(例如金刚石等)，所以的叙述是错误的。根据规定，0.012 kg12 C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023，所以的叙述是正确的。使用摩尔表示物质的量时，应指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，中表示水的组成时，却用名称表示，所以是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne应含有106.021023个电子，所以
5、的叙述是正确的。3下列叙述中，正确的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D.O2和O3的摩尔质量都为16 gmol1【解析】选C。阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.021023 mol1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，个数约为6.021023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 gmol1、48 gmol1，D错误。4二氧化碳虽然无毒，但含量超过2%时会对人
6、产生危害。关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A质量为44 gB有6 mol原子C分子数为6.021023D摩尔质量为44 g【解析】选B。CO2的摩尔质量为44 gmol1，则2 mol CO2的质量m(CO2)2 mol44 gmol188 g；因1 mol CO2中含有3 mol原子，故2 mol CO2含6 mol原子；2 mol CO2所含分子数N(CO2)2 molNA2 mol6.021023mol11.2041024。题组2摩尔质量5下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于
7、它的相对原子质量D一个钠原子的质量约为 g【解析】选D。A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为gmol1；C项没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。【易错警示】摩尔质量“四性”(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。(3)确定性：对于指定的
8、物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。6下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等BSO的摩尔质量是98 gmol1C1 mol CO2的质量为44 gmol1D9.8 g H2SO4中含有0.1NA个H2SO4分子【解析】选D。根据n可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于NnNA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SO的摩尔质量是96 gmol1，B错误；1 mol CO2的质量为44 g，C错误；H2SO4的摩尔
9、质量是98 gmol1，根据n可知，9.8 g H2SO4为0.1 mol，含有0.1NA个H2SO4分子，D正确。7已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A32B32 gC64 gmol1D32 gmol1【解析】选D。8 g气体X的物质的量n(X)0.25 mol，则X的摩尔质量M(X)32 gmol1，故选D。三、非选择题(本题包括2小题，共11分)。8(5分)(2021毕节高一检测)在一定条件下，有下列物质：8 g CH4, 6.021023个HCl分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；
10、(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。【解析】(1)摩尔质量分别是16 gmol1、36.5 gmol1、32 gmol1，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)9(6分)(素养新思维)
11、20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答：(1)66.7 g该超导陶瓷的物质的量是_(相对原子质量为Y：89，Ba：137，Cu：64)(2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是_；钡原子与氧原子的个数之比是_；0.6 mol 该晶体中含有的氧原子数目是_。【解析】(1)n0.1 mol(2)钡原子与氧原子的物质的量之比为27，其个数之比也是2
12、7，N(O)0.6 mol76.021023 mol12.531024答案：(1)0.1 mol(2)27272.531024一、选择题(共7题，每小题4分，共28分)。1准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B16 g O2约含有6.021023个氧原子C4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD1 mol Ne中含有6.021024个电子【解析】选A。有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，所含氧
13、原子数为0.5 mol6.021023 mol126.021023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne中含10个电子，故1 mol Ne中含6.021024个电子，D正确。2下列叙述正确的是()A1 mol硫酸的质量为98 gmol1B硫酸的摩尔质量为98 gC9.8 g 硫酸含有NA个硫酸分子D6.021023个硫酸分子的质量为98 g【解析】选D。质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为gmol1; 9.8 g 硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.021023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们所含的电子数目之比为711ABCD【解析】选D。CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，正确；同理可知、正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为711，正确。4(2021玉溪高一检测)现
