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1、中学生化学学习能力的测量与评价课题第十单元 课题1常见的酸和碱教学案罗田县白庙河中学课题组班级：九（ ）班 姓名： 编号： 学习目标：1、了解指示剂变色和pH，了解常见的酸和碱的性质、用途。2、掌握酸和碱的化学性质。3、介绍能够导电的溶液，分析其简单原理。第一课时（酸碱性与酸碱度）一、课前热身，复习指示剂。 1、在第三单元课题1分子和原子中探究分子在不断运动时，将氨水（NH3H2O）滴加到无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变成 色。2、在第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳中，将稀醋酸喷到浸有紫色石蕊溶液的纸花上，紫色石蕊变成 色。二、自主学习，初步了解指示剂。1、自主阅读课本p5051，完成：（1）常
2、用的指示剂有 色 和 色 。（2）指示剂遇酸、碱、中性溶液变色情况：酸性溶液（ 溶液和部分盐溶液，如NaHSO4溶液等） 能使 变红，不能使 变色。碱性溶液（ 溶液和部分盐溶液，如NaHCO3、Na2CO3溶液等） 能使 变蓝，能使 变红。在中性溶液（水和部分盐溶液，如NaCl、Na2SO4 、NaNO3溶液等） 使指示剂变色，在中性溶液中石蕊溶液呈 色，酚酞溶液呈 色。2、与同学交流或向老师请教。3、记忆。三、实验探究，练习滴管的使用，巩固指示剂变色知识。1、以小组为单位完成实验10-1，注意观察现象。2、相互纠正操作错误。四、自主学习，初步了解酸碱度。1、自主阅读课本p6162，了解pH的
3、基本知识：（1）溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 ，用 表示。（2）pH的范围为 。（3）测定pH最简单的方法是使用 ，测量方法是用 或 取溶液滴到pH试纸上，把试纸的颜色与 比较，读出颜色最近的颜色对应的数字。（4）用pH试纸测得的酸碱度是 数。（5）pH与指示剂变色情况的对照：pH01234567891011121314酸碱性（ ）性（ ）性（ ）性溶液浓度增（ ）增（ ）石蕊颜色（ ）色（ ）色（ ）色酚酞颜色（ ）色（ ）色（ ）色2、观察p63图10-19，阅读p64“资料卡片”，了解常见物质及人体体液的pH。3、用pH测定自己的唾液、尿液、汗液的pH，了解自己身体的部分情况。4、阅读
4、课本p63，了解酸雨相关知识：（1）正常雨水的pH ，是呈 性的，原因是 。（2）酸雨的pH ，是呈 性的，原因是 。 5、练习：（1）课本p65 T1（1）、（2），p66 T2、4（2）下列实验数据正确的是（ ）A用托盘天平称得食盐为12.25g。B用10mL量筒量取6.55mL水。C用pH试纸测得某溶液的pH为0.3。 D测得某生铁样品中碳的质量分数为3.33%。（3）将石蕊溶液滴到pH=0的溶液中，石蕊溶液的颜色是 。五、课堂小结。1、知识回顾：（1）用pH试纸测得的酸碱度是 数。（2）pH与指示剂变色情况的对照：pH01234567891011121314酸碱性（ ）性（ ）性（ ）
5、性溶液浓度增（ ）增（ ）石蕊颜色（ ）色（ ）色（ ）色酚酞颜色（ ）色（ ）色（ ）色2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六、拓展延伸。1、分析资料，填空：资料：甲、乙、丙三位同学测量同一种酸溶液的pH。甲同学将pH试纸伸入待测溶液中，测得pH=4；乙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，蘸取待测溶液在pH试纸上，测得pH=5；丙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，用滤纸擦干，蘸取待测溶液在pH试纸上，测得pH=4。如果不考虑度数时的误差，请填空：三位同学中测量pH的方法正确的是 同学。乙同学测量的pH偏大的原因是 。如果用乙同学的方法测量一瓶pH=10的溶液，则测量结果可能是 。如果
6、用乙同学的方法测量一瓶pH=7的溶液，则测量结果可能是 。2、阅读课本p64“探究”，思考可知：洗发剂是呈 性的，护法剂呈 性的。第二课时（常见的酸）一、课前热身，复习已学过的酸。我们已经知道的酸有 、 、 、 。二、自主学习，初步了解常见的酸。1、阅读课本p5253，填空：（1）人体胃液中含有 ，有助于消化。工业上， 用于金属表面除锈。（2）汽车、摩托车的铅蓄电池中含有 。工业上， 用于冶炼金属、精炼石油，也可用于金属除锈。 （3）厨房里的食用醋中含有 ，化学式为 。2、与同学交流或向老师请教。3、记忆。三、实验探究，认识常见浓酸的性质。1、观察实验10-2、10-3、10-4的现象，分析：
7、（1）打开浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶瓶塞，可以观察到 ，这是因为浓盐酸具有 性。浓盐酸溶液中的溶质 变成气体进入空气中，溶于水蒸气形成盐酸的小液滴。（2）浓硫酸没有 性，但有 性，因此可做气体的干燥剂，如干燥CO2 、H2、CH4 、O2等酸性、中性气体，但不能干燥 NH3、SO2。（3）浓硫酸具有 性（化学性质），因此，使用时要小心。（4）浓硫酸溶于水时会 ，因此，稀释浓硫酸时，应先在烧杯中装上 ，再将 沿烧杯壁缓慢倒入，并不断 。2、合作讨论：（1）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，会发生怎样的变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（2）浓盐酸、浓硫酸都需要 保存，浓硝酸要避光
8、密封保存，因为 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？如果是稀硫酸需要怎样处理吗？3、观察演示实验：浓硫酸溶于水。四、初步了解酸、碱、盐的特点。物质金属稀有气体酸碱非金属氧化物盐1、复习物质的类别：2、氧化物：由另一种元素和 组成，名称多为“氧化x”，一定含有 元素。名称水过氧化氢二氧化碳氧化铜氧化铁氧化钙化学式分类非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物3、酸：由H和酸根组成，名称多为“xx酸”，一定含有 元素，水溶液中一定含有H+离子。名称盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸醋酸化学式所含酸根离子Cl-SO42-PO43-CH3COO-4、碱：由金属离子和OH -离子
9、构成，名称多为“氢氧化x”，【氨水（NH3H2O）例外】，碱中一定含有 、 元素，不一定含有金属元素的离子，水溶液中一定含有OH -离子。名称氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氨水化学式所含金属离子NH 4+5、盐：由金属离子和酸根离子构成，其中没有完全一样的离子，名称多为“x化x”或“x酸x”，一定含有非金属元素，不一定含有金属元素。名称氯化亚铁硫酸铁碳酸钙碳酸钠硝酸银氯化铵化学式所含金属离子分类亚铁盐铁盐银盐所含酸根离子分类盐酸盐硫酸盐碳酸盐五、课堂小结。1、知识回顾：（1）浓盐酸、浓硝酸具有 性，需要 保存。（2）浓硫酸有 性，可做气体的干燥剂，需要 保存。浓硫酸具有 性（化学性质
10、），因此，使用时要小心。浓硫酸溶于水时会 ，因此，稀释浓硫酸时，应将 沿烧杯壁缓慢倒入 ，并不断搅拌。（3）人体胃液中含有 ，有助于消化。汽车、摩托车的铅蓄电池中含有 。工业上， 用于冶炼金属、生产化肥、火药。厨房里的食用醋中含有 ，化学式为 。（4）可用于除锈的是 。 2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六、检测练习。1、填表：名称氯化钡氢氧化镁硝酸铵锰酸钾化学式FeOSO2分类七、拓展延伸：酸的分类与命名：1、根据是否含有O元素分为含氧酸和无氧酸。（1）含氧酸直接读出中间元素的名称 + “酸“字，如H2SO4读作 ；（2）无氧酸从前向后读作”xx酸“，如 HCl读作氢氯酸（盐酸实际为俗名）、H2S读作 。 2、根据酸性强弱划分。强酸有盐酸、硫酸、硝酸，碳酸、醋酸是弱酸。第三课时（酸的化学性质）一、合作实验，探究酸的化学性质。1、复习与实验，完成课本p54表1。小结：酸的化学性质1：酸能使 变成 色，不能使 变色。2、复习：酸与活泼金属的反应。（1）完成课本p54表2。（2）从各物质的类别来看，上述反应都是 + + H2 ，从反应类型来看，上述反应都是 反应。 （3）上述反应发生的条件是：酸是 、 ，不能是浓硫酸、硝酸。（它们都具有氧化性，与活泼金属反应生成H2O）金属是金属活
