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1、内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2. （2分） (2018高一上舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干
2、冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应4. （2分） (2018聊城模拟) 阿伏加德罗常数
3、的值为NA ， 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是（ ） A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1molL-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA5. （2分） 在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液6. （2分） (2017高二上昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶
4、体都是（ ） A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物7. （2分） (2017高二上万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . pH=2的溶液中：S2O32、K+、Cl、Na+B . =1010 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO428. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制10
5、0mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体9. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列溶液中Cl的物质的量最多的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 150mL 5mol/L KClO3溶液C . 标准状况下，13.44L的HCl气体D . 29.25gNaCl固体10. （2分） (2016高二下大名月考) 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A . 苯中的甲苯（溴水、分液）B . 溴乙烷中的乙醇（水、分液）C . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）D
6、. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 乙 丙，下列说法不正确的（ ） A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ， 则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质12. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：F
7、e3+Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ， 则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ， 则溶液中一定有Fe2+ ， 一定无Fe3+13. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（ ） A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量
8、硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气14. （2分） (2019高二上长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)33HB . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+=CO2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 MgCl2D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO32-=CaCO3SO42-15. （2分） (2016高一上温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（ ） 操作结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加过量
9、浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH D滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有IA . AB . BC . CD . D16. （2分） pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2 ， 将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ） A . （ + +2p）molB . （3p ）molC . 3pmolD . （ + ）mol二、 非选择题 (共5题；共33分)17. （5分） (2016高一上南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.021023 ， 按要
10、求完成下列填空： （1） 0.5mol NH3共含有_个原子 （2） 6mol H2O与标准状况下_L NH3所含氢原子数相等 （3） 某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_; （4） 标准状况下11.2L NO和_g NO2所含有的氧原子数相等 （5） 8g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对分子质量约为_ 18. （6分） (2017高一上兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL请回答： （1） 计算需要NaOH固体质量_g （2） 有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶
11、500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_（填序号），还缺少的仪器是_ （3） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 （4） 配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线19. （4分） (2019长宁模拟) 绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制
12、备流程图。根据题意完成下列填空： （1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是_。 （2） 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式_，判断反应II完成的现象是： _。 20. （9分） 工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究（1） 利用如图1装置制备碳酸亚铁：装置中仪器A的名称为_实验时要配制100mL 4molL1 H2SO4溶液，需用98%（=1.84gcm3）的浓硫酸体积为_制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是_（2） 探究碳酸亚铁性质：如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开
13、K，通入氧气，加热硬质玻璃管乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是_若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g通过计算确定剩余固体成分是_，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_（3） FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸反应后加入适量乳酸的作用是_最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是_已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收维生素C在这一过程中的作用是_21. （9分） (2015天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用它们对应的
