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1、河北省衡水市高一下学期开学化学试卷(重点班)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2016高二上绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是( ) A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水2. (2分) 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A . 二氧化碳、BaSO4B . 盐酸、蔗糖C . KNO3、乙醇D . NaOH、液氯3. (2分) (2016分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子Rn的原子核中,中子数为Ax+n,其中A为原子的质量数,则m g Rn中电子总数为( ) A
2、 . B . C . D . 4. (2分) (2016高一上西湖期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( ) A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1mol K2SO4溶于1L水中C . 溶液中c(K+ )=2mol/LD . 1L 溶液中含2mol K+ , 2mol SO425. (2分) (2017高一上绍兴期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是( ) A . 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D . 从100mL
3、1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液6. (2分) 标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为( )A . 11.6g/LB . 1.16g/LC . 12.5g/LD . 1.25g/L7. (2分) (2015高一上柳州月考) 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是( ) 物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发A . AB . BC . CD . D8. (2分) 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是
4、( ) A . 定容时,仰视刻度线B . 称量用了生锈的砝码C . 未洗涤溶解NaOH的烧杯D . 容量瓶未经过干燥即用来配制溶液9. (2分) (2017高一上南充期中) 下列实验方案可行的是( ) A . 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2D . 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物10. (2分) (2016高一上盐城期中) 下列说法中正确的是( ) A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ca2+B . 某溶液
5、与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+C . 某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则一定含有CO32D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO4211. (2分) (2018高一上菏泽期中) 常温下,下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-12. (2分) (2018高一上浙江月考) 已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应:Cl2 +
6、2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系,下列判断正确的是( ) A . 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 molB . n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)C . 若反应中转移的电子为n mol,则0.15 n 0.25D . n(Na+):n(Cl-)可能为2:113. (2分) (2020高一上林芝期末)
7、下列离子方程式书写正确的是( ) A . 盐酸与硝酸银反应:H+Cl-+Ag+NO3-=HNO3+AgClB . 硫酸钠与氢氧化钡反应:SO42-+Ba2+=BaSO4C . 大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O + CO2D . 稀硫酸与氢氧化钠反应:SO42-+H+2Na+2OH-=Na2SO4+2H2O14. (2分) (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下
8、,14gN2含有分子数为0.5NA15. (2分) (2017高一上鞍山期中) 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )A . 1gH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时,18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下,2.24LCCl4和6.021022个CO分子16. (2分) 800时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1,现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O(g)发生反应,一定时间后达到化学平衡状态,保持温度不变,下列说法正确的是( ) A . 再充入等物质的量的C
9、O2和H2达到新的平衡状态,CO的体积分数不变B . 再向容器中再充入1molCO,平衡正向移动,H2的体积分数增大C . 若起始时充入1.2mol H2O(g)和0.6mol CO,达到平衡时H2的体积分数不变D . 若起始时充入0.9mol H2O(g)、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 , 则此时正=逆17. (2分) (2018高一下北京期中) 月球上含有丰富的 He,关于 He的说法错误的是( )A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子18. (2分) (2018高二上永年开学考) 把bL含硫酸铵、硝酸
10、铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 , 则原溶液中(NO3-)为( ) A . molL1B . mol11C . molL1D . molL1二、 填空题 (共4题;共37分)19. (8分) (2017高一上广东期中) 在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中: (1) 氧化剂是(填化学式)_,还原剂是(填化学式)_ (2) 在该反应中,若消耗了15.8g KMnO4,则转移了_mol 电子 (3) 用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目2KMnO4+16HCl=2
11、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20. (4分) (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g,求: (1) NH4+的物质的量为_mol; (2) NH3所含分子总数为_个; (3) NH3在标准状况下的体积为_L; (4) NH3溶于水后形成2L溶液,其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 21. (15分) (2018成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1) 配平焙烧时化学反应:_MnO2+_+_O2 _K2MnO4+_H2O;工业生
12、产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率,试用碰撞理论解释其原因_。 (2) 滤渣II 的成分有_(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。 (3) 第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。 (4) 将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。(5) 工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4_吨。 (6) 利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_;阳极还可能有气体产生,该气体是_。22. (10分) 某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:(1)
13、 (一)实验原理:向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_(2) (二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:(三)实验步骤:组装好装置,然后应该进行的操作是_(3) 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)仪器A的名称是_,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_(4) 先打开_(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有_现象时,再打开_(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体(5) (四)纯碱制备:上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_(不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为_;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧