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1、河北省衡水市高一下学期开学化学试卷（重点班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水2. （2分） 下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . 二氧化碳、BaSO4B . 盐酸、蔗糖C . KNO3、乙醇D . NaOH、液氯3. （2分） (2016分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A
2、 . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上西湖期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1mol K2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO425. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D . 从100mL
3、1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液6. （2分） 标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（ ）A . 11.6g/LB . 1.16g/LC . 12.5g/LD . 1.25g/L7. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（ ） 物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发A . AB . BC . CD . D8. （2分） 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是
4、（ ） A . 定容时，仰视刻度线B . 称量用了生锈的砝码C . 未洗涤溶解NaOH的烧杯D . 容量瓶未经过干燥即用来配制溶液9. （2分） (2017高一上南充期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D . 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物10. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B . 某溶液
5、与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C . 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4211. （2分） (2018高一上菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-12. （2分） (2018高一上浙江月考) 已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 +
6、2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ） A . 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 molB . n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25D . n(Na+):n(Cl-)可能为2:113. （2分） (2020高一上林芝期末)
7、下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸与硝酸银反应：H+Cl-+Ag+NO3-=HNO3+AgClB . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H+2Na+2OH-=Na2SO4+2H2O14. （2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下
8、，14gN2含有分子数为0.5NA15. （2分） (2017高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A . 1gH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分子16. （2分） 800时，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（ ） A . 再充入等物质的量的C
9、O2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变B . 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大C . 若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变D . 若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 ， 则此时正=逆17. （2分） (2018高一下北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（ ）A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子18. （2分） (2018高二上永年开学考) 把bL含硫酸铵、硝酸
10、铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 则原溶液中（NO3-）为（ ） A . molL1B . mol11C . molL1D . molL1二、 填空题 (共4题；共37分)19. （8分） (2017高一上广东期中) 在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中： （1） 氧化剂是（填化学式）_，还原剂是（填化学式）_ （2） 在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了_mol 电子 （3） 用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目2KMnO4+16HCl=2
11、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 21. （15分） (2018成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1） 配平焙烧时化学反应:_MnO2+_+_O2 _K2MnO4+_H2O；工业生
12、产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。 （2） 滤渣II 的成分有_(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。 （3） 第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。 （4） 将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。（5） 工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4_吨。 （6） 利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。22. （10分） 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1）
13、 （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2） （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3） 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4） 先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5） （四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧
