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1、2011丰台区高三化学二模试题201105可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27选择题（每小题只有一个符合题意的选项）6下列说法不正确的是A凡是吸热反应都不能自发进行B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂D长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液7下列说法不正确的是 A与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb8下
2、列实验过程中，始终无明显现象的是ASO2通入溴水中 BNH3通入AlCl3溶液中 CCO2通入Ba(NO3)2溶液中 D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液9下列说法中正确的是A含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体 D苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 XYZ10有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3、，则Y元素的最高价氧化物具有两性11一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是 A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小12下列说法中正确的是A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c (NH4+)、c (H+)均下降B常温下，
4、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：C0.1 mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42) c (H+) c (NH4+)c (OH)D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)25（14分） 镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”
5、、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨气的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。26（14分）煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染,并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫
6、的实验系统示意图。其操作步骤为：.升温至实验温度，通入高纯N2，从投料口加入石英砂（含载氧体）.停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO.停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤.持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通入高纯N2 (1) 冷凝器的作用是 。（2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为 。（3）通入N2的目的： 。（4）反应器中发生如下几种反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131 kJ/mol C (s)O2(g)CO2(g) H394 kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJ
7、/mol CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)下图能表示CO与H2O(g) 生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是 （填序号）。（5）已知830时，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为 。（6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为 。27（13分）某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份
8、完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸、NaOH溶液；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。请回答：（1）碱石灰的作用是 。（2）下列是部分实验操作，进行的顺序由先到后的是 （填序号）。 同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂 检查装置的气密性 点燃酒精灯 装入药品 熄灭酒精灯 同时关闭A、B中分液漏斗的活塞（3）写出B装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出装置A、B中实验现象的不同点 。（5）该装置不够完善，还需增加的装置为 。（6） 已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是 。（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28:27，则充分反应后，A和B两
9、烧瓶中转移电子总数之比为 。28（17分）双酚A（ ）可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。已知：请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为 。（2）有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为 。（3）写出YZ的化学方程式： 。（4）下列说法中正确的是 （填序号）。 双酚A的分子式为C9H14O2 双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应 M的同分异构体（含M）共有4种 Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应（5）写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式： 。（6）由 可以得到制取双酚A的原
10、料，该有机物含苯环的同分异构体还有 种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式： 。（7） 写出由双酚A 制取聚碳酸酯的化学方程式： 。 参考答案：选择题6A 7D 8C 9C 10A 11D 12B非选择题25（14分，每小题2分）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）MgO（或氧化镁）（2分）（5）向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）（6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O =
11、 Mg (OH)2 +2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7） Mg (OH)2 (s) Mg2+ 2O H NH4+ + O H NH3 H2ONH3 + H2O 加大NH4Cl溶液浓度，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg (OH)2沉淀溶解（2分，两个平衡方程式共1分，解释1分）26（14分，每小题2分）（1）除去混合气体中的水蒸气 （2分）（2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 =2 CaSO4 + 2CO2 （2分，物质全对1分，配平1分）（3）排除装置内气体 （
12、2分）（4） （2分）（5）50% （2分）（6）1:1 （2分）（7）CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）27（13分）（1）吸收HCl和H2O （1分）（2） （2分）（3）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 +3H2 （2分，物质全对1分，配平1分）（4）装置B中有固体剩余，装置A中固体全部反应完。（2分）（5）尾气吸收装置（2分，）合理给分（6）测量装置B中剩余固体质量（2分，合理给分）（7）4:3（2分）28（17分）（1）羟基（2分，字错得0分）（2）CH3CH(OH)CH3 （2分）（3）（2分）（4） （2分，少选得1分，错选得0分）（5）（2分）（6） 7 （3分） （2分）（7）（2分）1教育是一项良心工程
