《贵阳市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵阳市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 以下做法达不到目的是（ ）A . 蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B . 多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C . 对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D . 将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒2. （2分） (2017高二下广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示
2、装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯3. （2分） (2018高一上福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA4. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，
3、W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同5. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成6. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4 + Cl2 C
4、H2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD . 7. （2分） 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（ ）A . 0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ， 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等
5、元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_； （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105molL1 时，认为该离子沉淀完全)； （3） 滤渣 B 的成分是 _（4） MnO2 也可在 MnSO4H2SO4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_;工业上采用
6、间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位有效数字)。 三、 综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合
7、物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 10. （5分） 以煤为原料
8、，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）A容器中的压强不变 B1mol HH 键断裂的同时断裂2mol HO 键CV （CO）=V （H2）D密闭容器的容积不再改变E消耗1mol 水的同时生成1mol H2F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_（2） 水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2
9、O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始 浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
10、CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 11. （5分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2）
11、硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表_ Aa为Il、b为I2、c为I3Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1Da为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键 （5） 金刚砂（SiC）的硬
12、度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3 12. （7分） (2018高三下淮阴开学考) 某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下请回答下列问题：（1） 化合物E中含氧官能团的名称为_、_。 （2） 在（a）（e）反应中，属于取代反应是_。（填编号） （3） 写出EF的化学反应方程式_。 （4） 写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式：_。该物质属于芳香族化合物该分子中有4种不同化学环境的氢原子1mol该物质最多可消耗2molNaOH该物质能发生银镜反应。（5） 根据已有知识并结合相关信息，已知： 写出以乙醇和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
