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1、-四川省泸州高中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的1下列有关论述错误的是（）A苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物B为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸取水果或花朵产生的乙烯C反映2CH3CHO+O22CH3COOH的原子运用率为100%，符合绿色化学理念D乙烯分子的球棍模型为：2下列论述中，错误的是（）A石油的催化重整是获得芳香烃的重要途径B 苯环上的一氯代物有4种C燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多D命名为3甲基1戊烯3设NA表达阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是（）A
2、0.2 molL1 FeCl3溶液中具有Cl总数为0.6NAB常温常压下，a mo1 O2与2a mo1 NO混合，降温得到混合气体中氧原子数不不小于4a NAC2 mol NaHSO4晶体中具有阳离子的数目为4NAD3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5NA4下列体现对的的是（）ANaHS在水中的电离方程式为：NaHSNa+H+S2B已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8103，此温度下浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得
3、溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）D0.2mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）5下列离子方程式对的的是（）A将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4+Al3+3SO42+3Ba2+6OHAl（OH）3+AlO2+3BaSO4+2H2OB将具有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2+HCO+OHBaCO3+H2OC在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72+H2O2 C
4、rO42+2H+D过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2+2I+2Cl22 Fe3+I2+4Cl6现代工业生产中常用电解氯化亚铁的措施制得氯化铁溶液，吸取有毒的硫化氢气体工艺原理如图所示下列说法中对的的是（）A电解池中OH从右槽迁移到左槽BH+在右槽发生氧化反映C左槽中发生的反映是：4OH4eO2+2H2OD常温常压下，反映中每转移1mol电子生成1g氢气7下列实验中，所选装置不合理的是（）A用CCl4提取碘水中的碘，选B用KMnO4溶液检查CH4与否具有C2H4，选C粗盐提纯，选和D石油的分馏，选三、非选择题：涉及必考题和选考题两部分第22题32题为必考题每个试题考生都必须作答第33题第40题
5、为选考题，考试根据规定作答8原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子请回答问题：（1）E2+的价电子排布式为（2）D在元素周期表中的位置是（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状构造的晶体（如图1），其中一种最小环占有A原子个（4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为，该分子为分子（填“极性”或“非极性”）（5）用KMnO4酸性溶液吸取DC2气体时，MnO4被还原为
6、Mn2+，该反映的离子方程式为：（6）已知一般状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表达A单质燃烧热的热化学方程式（7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液试写出该反映的离子方程式（8）F和D可以形成化合物K，其晶胞构造如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为，列式计算晶体K的密度 g/cm3（用a的代数式表达，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表达）9C是一种常用塑料，一般具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实根据如下化学反映框图填空：（1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面构造，键角为
7、；（2）写出碳化钙与水反映制取A的化学方程式；苯和液溴反映生成E的化学方程式，其反映类型为（3）BC的化学方程式其反映类型为（4）E的苯环上的一氯代物有种（5）E 的官能团名称为（6）以D为原料，通过一系列的反映可制得分子式为C5H12有机物，其中一种构造的核磁共振氢谱共有4种吸取峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其构造简式10向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反映xA（g）+2B（g）yC（g）恒温下反映10min后忽然变化某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如
8、图所示，请根据题给信息回答问题：（1）从反映开始到10min时，该反映的平均速率v（A）=；平衡状态I时，反映物A的转化率a（A）=x：y=（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反映为反映（选填“放热”或“吸热”）（3）推测第10min时变化的反映条件也许是（选填编号）减压 降温 升温 加催化剂 增长B的量 充入氦气（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_三、选考题11SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2遇水剧烈反映，液面上产生白雾，并带有刺激
9、性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答如下问题：（1）装置f的作用是（2）实验室制Cl2的化学方程式为（3）SOCl2与水反映的化学方程式为蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，但使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释因素：（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是方案甲乙丙丁发生装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3（5）实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作是（填操作名称，已知SCl2的沸点为50）若反映
10、中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为原则状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检查溶液w中存在的Cl的措施是-四川省泸州高中高二（下）第一次月考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每题6分在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的1下列有关论述错误的是（）A苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物B为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸取水果或花朵产生的乙烯C反映2CH3CHO+O22CH3COOH的原子运用率为1
11、00%，符合绿色化学理念D乙烯分子的球棍模型为：【考点】有机物的构造和性质；有机化学反映的综合应用【分析】A苯、甲苯、邻二甲苯（或间二甲苯）均含一种苯环，构造相似，互为同系物，但邻二甲苯、间二甲苯分子式相似、构造不同；B乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；C产物只有一种；D乙烯中含碳碳双键，所有原子共面，为平面构造【解答】解：A苯、甲苯、邻二甲苯（或间二甲苯）均含一种苯环，构造相似，互为同系物，但邻二甲苯、间二甲苯分子式相似、构造不同，则两者互为同分异构体，故A错误；B乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸取水果或花朵产生的乙烯，故B对的；C
12、.2CH3CHO+O22CH3COOH中产物只有一种，原子运用率为100%，符合绿色化学理念，故C对的；D乙烯中含碳碳双键，所有原子共面，为平面构造，则乙烯分子的球棍模型为，故D对的；故选A2下列论述中，错误的是（）A石油的催化重整是获得芳香烃的重要途径B 苯环上的一氯代物有4种C燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多D命名为3甲基1戊烯【考点】有机物的构造和性质；有机化学反映的综合应用【分析】A石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃；石油的催化重整可以获得芳香烃；B构造对称，苯环上4种
13、H、甲基上一种H；C等质量的甲烷（CH4）和丙烯（最简式为CH2），含H越大，消耗氧气越多；D含碳碳双键的主链有5个碳，双键在1、2号碳上，3号C上有甲基【解答】解：A由石油的综合运用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的重要途径，故A对的；B构造对称，苯环上4种H、甲基上一种H，则苯环上的一氯代物有4种，故B对的；C等质量的甲烷（CH4）和丙烯（最简式为CH2），含H越大，消耗氧气越多，则甲烷需要的O2更多，故C错误；D含碳碳双键的主链有5个碳，双键在1、2号碳上，3号C上有甲基，则名称为3甲基1戊烯，故D对的；故选C3设NA表达阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是（）A0.2 molL1 F
14、eCl3溶液中具有Cl总数为0.6NAB常温常压下，a mo1 O2与2a mo1 NO混合，降温得到混合气体中氧原子数不不小于4a NAC2 mol NaHSO4晶体中具有阳离子的数目为4NAD3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A溶液体积未知；B根据原子个数守恒规律解答；C硫酸氢钠中阳离子为钠离子；D根据金刚石和石墨中化学键的有关状况来计算；【解答】解：A根据n=CV可知溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B化学反映的实质是原子间的重新组合，原子种类和数目不变，反映前混合气体中氧原子数为amolO2与2amolNO混合物中氧原子和，共4aNA，因此反映后混合气体中氧原子数仍为4aNA，故B错误；C硫酸氢钠中阳离子为钠离子，2 mol NaHSO4晶体中具有阳离子的数目为2NA，故C错误；D金刚石是正四周体构造，平均每两个碳原子右两个碳碳键，石墨是六边形构造，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有1.5个碳碳键，质量比为3g：4g的金刚石和石墨，物质的量之比是3：4，具有的碳碳键分别为：2=0.5mol，1.5=0.5mol，碳碳单键数目
