《云南省西双版纳傣族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省西双版纳傣族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省西双版纳傣族自治州高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S2. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
2、A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子3. （2分） 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）A . IIAB . IIBC . VIIID . IB4. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A . SO42B . NO3C . CH4D . H2S5
3、. （2分） (2016高一下杭州期末) 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ） 元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、42+5、3+4、4+7、1+5、3A . X与Y可以形成阴离子XY B . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D . 由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同6. （2分） 由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（ ）A . 键不属于共价键，是另一种化学键B
4、. s-s键与s-p键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个键D . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同7. （2分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大8. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH
5、3D . CO2和N2O9. （2分） (2015高二下广平期中) 固体冰中不存在的作用力是（ ） A . 离子键B . 极性键C . 氢键D . 范德华力10. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素11. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各
6、级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分） (2015高二下枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B . 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 第一电离能最大的是C . Na、K、Rb O、S、Se Na、P、
7、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+13. （2分） (2016高一下福建期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反14. （2分） 下列六种有机物：2甲基丁烷 2，2二甲
8、基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷 乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键16. （2分） (2017高一下邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：金刚石干冰B . 离子半径：O2Na+C . 碱性：KOHAl（OH）3D .
9、稳定性：SiH4H2S17. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl18. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（
10、 ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强19. （2分） (2016高二上福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A . 沸点：NH3H2OHFB . 熔点：金刚石碳化硅晶体硅C . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl420. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于
11、水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子21. （2分） (2016高一下安新期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系22. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域
12、作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。二、 填空题 (共5题；共35分)23. （9分） (2016高一下厦门期中) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题： （1） A的元素符号_；B的元素名称_； （2） D的在周期表中的位置是_；C、D氢化物较不稳定的化学式是_ （3） A、B、C三种元素形成的简单
13、离子的半径由大到小的顺序是_ （4） B与A形成的化合物B2A2的化学式是_，其含有的化学键的类型为_; （5） CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_ 24. （5分） (2017高一上株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_;热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2） 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2那么Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量则断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ25. （6分） (2016高二上郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：（1） T的原子结
