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1、海南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A . 0.1mol/（Lmin）B . 0.2mol/（Lmin）C . 0.3mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）2. （2分） (2015高二上临川期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成
2、物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生3. （2分） 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图下列说法正确的是（ ）A . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐B . 通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC . 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷D . 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+4. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D
3、. 酸碱中和反应5. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的
4、氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找8. （2分） “保护环境，就是保护自己”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ） A . SO2、NO、CO、烟尘B . CO2、Cl2、N2、雾C . HCl、NO2、N2、粉尘D . CO2、NO、NH3、H2S9. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列表示正
5、确的是（ ） A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型： D . H2O的电子式： 10. （2分） 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量11. （2分） 能证明氯化氢
6、是共价化合物的现象是（ ） A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体12. （2分） 下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（ ）A . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D . 0.2 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度301
7、3. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=214. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH
8、均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2则下列说法正确的是（ ）A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H216. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能
9、源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小17. （2分） (2016高一下城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素18. （2分） (2016高二上绍兴期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：rWrZrYr
10、XB . Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2WZH4D . X元素的非金属性比Y元素的强19. （2分） (2020高二上那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极材料为锌B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C . 电池的正极反应式为2Mn
11、O2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D . 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204102320. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM二、 非选择题 (
12、共4题；共20分)21. （8分） (2016六安模拟) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍请回答下列问题：（1） F的基态原了价电子排布式为_；（2） B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_；（用元素符号回答）（3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 ；A . 分子中都含有键和键B . 中心原子都sp杂化C . 都是含极性键和非极性键
13、的非极性分子D . 互为等电子体E . B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4） F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其原因是BD分子中含有_；（5） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_ 22. （4分） (2016高一下长春期中) 原电池是一种_转化_的装置一般来说，在原电池中，较活泼的金属是_极；活动性较差的金属或到电的非金属是_极 23. （2分） (2016高二上桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题 若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_24. （6分） (2016高二上大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0
