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1、济南市2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定
2、结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C . NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强3. （2分） (2017高一上辽宁期末) 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1molL1的氨水，以下操作正确的是（ ） A . 将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B . 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C . 取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D . 取1
3、molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液4. （2分） 下列除杂质的方法不可行的是（ ）A . 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO35. （2分） (2018高二下银川期末) 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A . BF3B . C2H6C . SO3D . CS26. （2分） (2015高一下邯郸期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、
4、K+、MnO4、CO32B . c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO427. （2分） (2018高三上河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2+2Br-=4Cl-+Fe3+Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+S
5、O2+2H+=H2SiO3+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H=SO2+H2O8. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉9. （2分） 与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ）A . n个氧气分子B . 2n个硝酸分子C . 4n个水分D . 4n个二氧化碳分子10. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、CO32、NO3C
6、 . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、H+、OH、Ca2+11. （2分） (2018高一下吉林开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B . 使用容量瓶前检查它是否漏水C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线12. （2分） (2017高一上乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0
7、.32g，该气体的摩尔质量约为（ ） A . 32gmol1B . 32C . 64gmol1D . 6413. （2分） (2017高二下赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 molL1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA14. （2分） (2015高二上中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 常温下
8、将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D . 常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：15. （2分） (2016高一上天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A
9、 . Na+、Ba2+、SO42B . Ag+、K+、NO3C . Ba2+、HCO3、NO3D . Na+、NO3、CO3216. （2分） (2015高一上宁波月考) 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ） A . 8：3B . 3：2C . 1：3D . 2：317. （2分） 下列属于物理变化的是（ ） A . 石油的分馏B . 淀粉水解C . 蛋白质水解D . 煤的干馏18. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：
10、r(Y) r(X) r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点19. （2分） (2016高一下城中期中) 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯
11、化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ） A . 干冰B . 晶体硅C . 氢氧化钠D . 二氧化硅21. （2分） (2016高二下正定期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 由图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 22. （2分） (2017高二下
12、孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+23. （2分） 以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ）霓虹灯发出有色光；棱镜分光；激光器产生激光；石油蒸馏；凸透镜聚光；燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷；日光灯通电发光；冷却结晶；焰色反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H
13、+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 推断题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高三上岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之
