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1、辽宁省抚顺市化学第14讲：元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物2. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次
2、增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法3. （2分） (2016高一下彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子序数abcdB . 离子半径D（n+1）CnAn+B（n+1）+C . 单质还原性ABCDD
3、. 最高价氧化物对应水化物的碱性BA4. （2分） 能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共用电子对偏向：HClHBr酸性：HClO4HBrO4热稳定性：HClHBr酸性：HClHBr（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClH2SeB . 原子半径：BrSeClC . 还原性：ISe2ClD . 酸性：HBrO4H2SeO4HClO46. （2分） (2019高一下辉南月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A . XY2B
4、 . X2YC . Y3X2D . Y2X37. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）A . Ds原子在周期表中位于第7周期第B族B . Ds是过渡元素C . Ds原子的核外电子数为110D . Ds为金属元素8. （2分） 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A . 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B . 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C . aA2+、bB+、cC3三种离子具有相同的电
5、子层结构，则原子序数cabD . 若存在简单阴离子R2 ， 则R一定位于A族9. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒10. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率
6、越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种二、 填空题 (共4题；共19分)12. （5分） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原
7、子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式_13. （1分） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：（1）A族元素的最外层电子数_（2）第三周期元素的最高化合价_（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径_（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）_（5）碱金属的阳离子氧化
8、能力（不包括钫）_如图是元素周期表的一部分（1）请在表中画出金属与非金属的交界线（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置（3）在表中标出Ti的位置_14. （7分） 将下列元素符号写出来 元素NaAlPCl原子半径（单位nm）_15. （6分） (2016高三上枣庄期末) A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小请回答下列问题： D元素在元素周期表中的位置是_A与D所形成的化合物的电子式为_将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_三、 综
9、合题 (共4题；共30分)16. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4
10、） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7) 17. （4分） (2017高二上金山期中) 下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAV
11、IIA0234（1） 写出下列元素的元素符号： _;_ _（2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是_，它在水中的电离方程式为_（4） 将元素、和的简单离子按半径由大到小排序_（5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，写出一个可以验证该结论的化学事实_18. （9分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由
12、强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 19. （9分） (2018天津) 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2） A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3） 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1
