《太原市高二下学期化学开学考试试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《太原市高二下学期化学开学考试试卷D卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、太原市高二下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O62. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（ ） A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 molL1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯
2、溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性3. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体则4个容器中气体的质量最大是（ ） A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH44. （2分） 下列化学反应中水作氧化剂的是（ ） A . SO2+H2OB . Fe+H2OC . Cl2+H2OD . NO2+H2O5. （2分） (2015高一上大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H+OHH2OB . 稀
3、H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO BaSO4D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+Cu2+Ag6. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大7. （2分） (2016高一下金溪月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ） X Y zWQ A
4、 . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径：WQZXC . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键8. （2分） (2016高三上武邑期中) 谷氨酸的结构简式为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，则与其含有的官能团种类与数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分） 2，3二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种10. （2分） (2016高二下阳高开学考
5、) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）11. （2分） (2015高二上怀化期末) 用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（ ） A . HClB . H2SO4C . NaClD . Na2SO412. （
6、2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体13. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
7、D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深14. （2分） 常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、 填空题 (共3题；共24分)15. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4
8、、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_; （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为
9、_16. （9分） 根据要求填空： （1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系， 写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_NaHCO3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_（2） 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ （3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ （4） 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g
10、）=2CO2（g）H2=566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_（5） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式_，写出K2和K3的关系式_，写出K1和K3的关系式_ 17. （8分） (2018高三上邢台月考) 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题： （1） 基态钒原子的电子排布式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，
11、其中最稳定的化合价是_.VO43的几何构型为_。 （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中硫原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_。2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。 三、 实验题 (共1题；共6分)18. （6分） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号
12、为：A、B、C，并设计了如下流程： （1） A、B、C三种金属的活动性顺序为_ （2） 金属C是_，操作a的名称是_ （3） 已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_ 四、 推断题 (共1题；共9分)19. （9分） (2019高三上唐山月考) 有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：（1） A的名称是_，B含有的官能团是_。 （2） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （3） G的结构简式是_。 （4） 反应的化学
13、方程式是_。 （5） L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为322111的结构简式是_（任写一种）。 （6） 参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。_; 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共3题；共24分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、三、 实验题 (共1题；共6分)18-1、18-2、18-3、四、 推断题 (共1题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、
