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1、江西省赣州市内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 以下互为同位素的是（ ） A . 14C与14NB . D2与H2C . O2与O3D . 35Cl与37Cl2. （2分） 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ） A . ，B . ，C . ，D . ，3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的硫原子：
2、B . 次氯酸的结构式：HClOC . H2O2的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分） 苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： +CH3Cl +HCl 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）A . CH3CH3和Cl2B . CH2=CH2和Cl2C . CH2=CH2和HClD . CH3CH3和HCl5. （2分） (2015高二下福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海
3、开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生7. （2分） (2016福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 能发生取代、氧化、还原反应D . 与氢气加成后的产物有4种一氯化物8. （2分） (2017高一下铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C
4、 . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应9. （2分） (2016高二上广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ） A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态10. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（
5、 ） A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜11. （2分） “山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（ ） A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境12.
6、 （2分） (2016高一下建湖期中) 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（ ） A . 1mol/（Ls）B . 0.5mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 无法计算13. （2分） (2016高二下合肥期末) 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A . FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B . 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC . 常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D . C6H7NO
7、是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物14. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s15. （2分） (2015高一下永昌期中) 某主族元素R
8、的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R一定是第四周期元素B . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R16. （2分） 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . H=E2E1二、 推断题 (共2题；共7分)17. （4分） 填写下列空白： （1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_ （2） 第三周期A
9、族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_ （3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族 （4） 与H2O分子具有相同电子数的分子有_、_（写分子式，只写出两种） （5） 一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）BA+C反应的离子方程式为_；生成1molC时,_kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）18. （3分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示 （1） 立方烷的分子式为_ （2） 该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_种，生成的二氯代物有_种 （3）
10、若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol氯气 三、 实验题 (共3题；共12分)19. （3分） (2015高二上南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方
11、法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阳离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_20. （6分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。
12、（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。21. （3分） (2016高二上株洲期中) 用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能
13、将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+ 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表 实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a=_、b=_（2） 该反应的离子方程式_ （3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_; （4） 请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容 实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论_若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（5） 某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W
