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1、郑州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共51分)1. （2分） (2016分宜模拟) 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ） A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO 2. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（ ） A .
2、 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B . 与 互为同位素C . 氧气与臭氧互为同素异形体D . 乙烯与聚乙烯互为同系物3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定4. （3分） 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素
3、单质跟氢气生成气态氢化物的难易5. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一
4、段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7. （2分） 化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（ ）A . 钙的元素符号：CaB . NaCl的形成：C . 二氧化碳的结构式：O=C=OD . S2的结构示意图：8. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ） A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物9. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A .
5、BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl510. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极11. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到
6、平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态12. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件
7、不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol13. （4分） (2017高二上荆门期末) 根据问题填空: （1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为1104、2.98108写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：_ （2） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：_; （3） 某温度时，测得0.01m
8、ol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=_; （4） 已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=+67.8kJ/molN2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=92.0kJ/mol则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式_14. （9分） (2015高一上合肥开学考) 请结合下图回答问题： （1） 写出有标号的仪器名称：_，_ （2） 实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_ （3） 实验室用B、
9、D装置制取CO2的化学方程式为_，若将发生装置由B改为F，其优点是_ （4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_（填序号）；图中漏斗的作用是_；烧杯中NaOH溶液的作用是_（用化学方程式表示） 15. （8分） (2016靖安模拟) 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温
10、下为气体据此回答： （1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_ （2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_ （3） 已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_ （4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_ （5） 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物A中的化学键类型为_；若B为常见家用消毒剂的主要成分
11、，则B的化学式是_ （6） 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ 16. （5分） (2018高二下杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1） 工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1
12、又查资料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。（2） 甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色回答下列问题： a物质是_，A电极的电极反应式为_。乙装置中的总化学反应方程式为_。当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=_。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、
