《贵州省安顺市呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省安顺市呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省安顺市呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A . 面粉中添加增白剂B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食盐中添加适量碘酸钾D . 饮料中添加塑化剂2. （2分） (2016高一上成都期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（ ） A . 剧毒品B . 易燃液体C . 氧化剂D . 腐蚀品3. （2分） (2017高二上昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（
2、 ） A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3
3、COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH310ml0.1molL1CH3COOH恰好与10ml0.1molL1NaOH溶液完全反应A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸7. （2分） (2017高一下永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A . 10 g D216O中所含中子数为5NAB .
4、 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA8. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3B . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO9. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 在无色透明溶液中
5、，不能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO42、ClB . K+、Na+、HCO3、NO3C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . Ba2+、Na+、OH、NO310. （3分） (2017高一上济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11. （2分） (201
6、8全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D12. （2分） 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，
7、变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5 molL1B . 6 molL1C . 6.25 molL1D . 6.75 molL113. （2分） (2017高一上惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1molL1B . 0.1molL1C . 0.01molL1D . 10molL114. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质
8、量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L二、 填空题 (共5题；共29分)15. （6分） (2014海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_ （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_16. （9分） (2018全国卷) 硫代硫酸钠晶体（N
9、a2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1） 已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2） 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 m
10、L的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。17. （4分） (2016高一上遵义期中) 按要求写出方程式 （1） 氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）_; （2） 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）_; （3）
11、 Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_; （4） CO32+2H+CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_ 18. （9分） (2018宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1） 在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成_。 （2） 流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_（任写一种）。当离子浓度小于或等于110-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1
12、g2=0.3） （3） 写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式_。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_。 （4） 流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_。 （5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式_。 （6） 化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mgL-1计）来计量。处理时，水样应先酸化，最好选用_（选
13、填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为_;mgL-1。19. （1分） (2016高一下衡水月考) 常温下，8g CH4含有_个CH共价键（用含NA的代数式表示） 三、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2016高一上银川期中) 按要求填空 （1） 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L （2） 若从中取出50mL，其物质的量浓度为_mol/L；含溶质质量_g （3） 若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L，SO42的物质的量浓度为_mol/L 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、
