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1、浙江省2019版高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ） A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.962. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . CB . SC . FD . Ne3. （2分） 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A . SB . CC . SiD . Cl4.
2、（2分） (2017高二上双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为 下列对该化合物的叙述正确的是（ ） A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应5. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同6. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 经验规律：当成键的两原子相应元
3、素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键下列判断正确的是（ ） A . AlCl3为离子化合物B . Mg与Cl形成共价键C . SiCl4为共价化合物D . K与Mg 形成共价键7. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：rWrZrYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸
4、性8. （2分） 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）A . 苯乙烯和乙烯 B . 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C . 乙酸和甲酸甲酯 D . 乙烯和丙烯9. （2分） 丁苯橡胶的结构简式为 ，对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(HCCH)。下列说法正确的是（ ） A . 丁苯橡胶薄膜可用于食品包装B . 丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象C . 合成丁苯橡胶的单体只有1种D . 若回收1.58 t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28 t乙烯10. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达
5、正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区11. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 12. （2分） 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）CH2CHCOOHCH2CHCOOCH3CH2CHCH2OHCH3CH2CH2OHA . B . C . D . 13. （2分） (2
6、019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同14. （2分） 下列物质不能使溴水退色的是（ ）A . 乙烯B . 二氧化硫C . 丁烯D . 丙烷15. （2分） 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）A . 能量相同B . 电子云形状相同C . 自旋方向
7、相同D . 电子云伸展方向相同16. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素D . 第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第A族元素又称为卤族元素17. （2分） (2016高一下沙市月考) 在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） A . Ax+n+48B . Ax+n+24C . Axn24D
8、 . A+xn2418. （2分） 学习化学应有辩证的观点和方法下列说法正确的是（ ）A . 催化剂不参加化学反应B . 醇和酸反应的产物未必是酯C . 卤代烃的水解产物一定是醇D . 醇脱水的反应都属于消去反应二、 填空题 (共5题；共50分)19. （6分） (2016高二下汪清期末) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_ （3） 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_（填元素符号），
9、MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_ 20. （11分） 下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有_种不同伸展方向的电子云，最外层共有_种不同运动状态的电子（2） 比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是_（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成的分子bg2为_分子（填写“极性”或“非极性”）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4ag
10、d4，（4） 相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_（6） 向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式：_若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol21. （11分） (2018
11、临沂模拟) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1） 基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。 （2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_。 （3） 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为_。 （4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。
12、a键 b.键 c.离子键 d.配位键（5） 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。22. （17分） (2016高一下长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答： （1） 在上表中画出金属和非金属的分界线 （2） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_（3） 所含元素最多的周期是_，所含元素最多的族是_ （4） 用物质的名称填写硬度最大的是单质是_，密度最小的金属是_；通常状况呈液态的非金属单质是_，地壳中含量最多的金属元素是_ （5） 在原子序数为118号元素中，请用 化学式填写 与水反应最剧烈的金属元素是_； 元素的气态氢化物最稳定的物质是_；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是_；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是_，并用电子式表示其形成过程：_23. （5分） (2016高二下平安月考) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基） 利用上述信息，按以下步骤从 合成 （部分试剂和反应条件已略去）请回答下
