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1、青海省高考化学模拟试卷（4月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症B . 毒品就是有毒的药品C . 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是神农本草经D . 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂2. （2分） (2016高二下娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D . 碳
2、酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+H+=CO2+H2O3. （2分） 下列物质中含原子个数最多是（ ）A . 04molO2B . 56LCO2（STP）C . 4时54mLH2OD . 10gNe4. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴5. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，I
3、I中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） (2016高二上大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ） A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过
4、盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶二、 实验题 (共1题；共15分)8. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（
5、pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4
6、溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别
7、将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 三、 综合题 (共3题；共18分)9. （7分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤
8、素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能
9、充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。10. （7分） 绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 （1） 下列各项符合“绿色化学”要求的是_。 A
10、. 处理废弃物B . 治理污染点C . 减少有毒物D . 杜绝污染源（2） 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_。 A . 建在西部干旱区可以脱贫致富B . 应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C . 企业有权自主选择厂址D . 不宜建在人口稠密的居民区（3） 某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。 在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染_。11. （4分） (2017高一上菏泽期末) 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几
11、项综合利用的示意图 （1） 海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_ A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂B先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3要除去SO42，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_ABa（OH）2B Ba（NO3）2 CBaCl2（2） 写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式：_ 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共3题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、
