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1、湖北省黄冈市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液2. （2分） (2016高一上延安期中) 在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ） A . 1g H2B . 10g O2C . 11g CO2D . 16g CH43. （2分） (2018高三上长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B
2、. 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列仪器中，不能加热的是（ ） A . 容量瓶B . 试管C . 烧瓶D . 烧杯5. （2分） (2017高一上上海期末) 在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（ ） A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小6. （2分） (2016高三上盐城期中) 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3 下列设计能达到相应实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙氧化FeBr3溶
3、液中的溴离子C . 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D . 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl37. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ） A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g8. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D
4、 . 蒸馏9. （2分） (2016高一上中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质则E的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 111g/molC . 55g/molD . 27.5g/mol10. （2分） 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热B . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管
5、插入端，缓慢旋进塞孔中D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中11. （2分） (2016宜春模拟) 将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（ ） A . 14.4 gB . 11.6 gC . 8.8 gD . 3.2 g12. （2分） (2016高一上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等13. （2分） (2018高
6、三上台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA14. （2分） (2018高一上江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/L
7、C . 0.4mol/LD . 0.5mol/L15. （2分） (2016高一上衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ） A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：516. （2分） (2018高一上海安月考) V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A . 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解B . 将溶液加热浓缩到0.5V LC . 向原溶液中加入10.00 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD
8、 . 向原溶液中加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀17. （2分） (2017高一上合肥期中) 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ） A . 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B . 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C . 气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体18. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2
9、中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L二、 非选择题 (共3题；共20分)19. （6分） (2016高一上平罗期中) 根据要求计算（1） 0.5mol H2SO4 的质量是_g，其中含有_mol S，_个O（2） 同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比_，质量比_，所含氧元素的质量比_20. （4分） (2016高一上红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液（已知：NH4HCO3 NH3
10、+CO2+H2O）（1） 150时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为_（2） 操作所得到的悬浊液与胶体的本质区别是_（3） 进行操作后，判断SO42是否已除尽方法是_（4） 操作加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作加碳酸钠溶液，其理由是_21. （10分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0
11、019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2） 根据表中数据绘制滴定曲线：_ .该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤Y的说法，正确的是_ 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。（4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单项选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共3题；共20分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、
