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1、浙江省金华市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（ ） A . HClB . N2C . COD . C2H22. （1分） 下列说法中正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构3. （1分） 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的
2、原始材料”下列观点正确的是（ ） A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源4. （1分） 反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v(NH3)0.01 molL1s1B . v(O2)0.001 molL1s1C . v(NO)0.001 molL1s1D . v(H2O)0.045 molL1s15. （1分） (2015高
3、一下合肥期中) RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（ ）A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高6. （1分） (2018高一下宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（ ） A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D .
4、甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层7. （1分） (2016高二上新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D . R最高氧化物水化物的酸性最强8. （1分） (2016高二上深圳开学考) 反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 9. （1分） (2018高一上浙江期中) I 是
5、常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A . I的化学性质与 I相同B . I原子核外电子数为78C . I 的原子序数为53D . I的原子核内中子数多于质子数10. （1分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热11. （1分） (2015高
6、三上泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712. （1分） (2016高一下右玉期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子
7、数C . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增13. （1分） (2017高二上衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是（ ） A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH14. （1分） (2017高一上肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用
8、，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2OC . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O15. （1分） 能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振氢谱16. （1分） 已知丙烷正丁烷异丁烷2甲基丁烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序
9、排列的是（ ）A . B . C . D . 17. （1分） (2016高一下广州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2D . Ne原子结构示意图： 18. （1分） (2019高二上本溪期末) 下列说法正确的是（ ） A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至17019. （1分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该
10、反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有20. （1分） (2015高三上朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（ ）A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体21. （1分） (2016
11、高二上南宁期中) 分子组成为C4H8O2 ， 其中属于酯的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种22. （1分） (2016高二下扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应23. （1分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
12、，下列叙述不正确的是A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强24. （1分） 如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属25. （1分） (2018高三上黑龙江开学考) 工业上消
13、除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度T1和T2时，分别将050 mol CH4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列说法正确的是（ ）A . 010 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的H 0，T1T2二、 综合题 (共2题；共8分)26. （3分） (2016高二下葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电
