《2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2. （2分） (2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温
2、度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点3. （2分） (2017高二下绵阳期末) 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（ ） A . MgCl2B . Na2SO4C . Na2CO3D . AgNO34. （2分） (2016高二上黄陵期末) 已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H=351.1kJmol1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H=90.7kJmol1由此可知反应Zn（s）+H
3、gO（s）ZnO（s）+Hg（l）的焓变H为（ ）A . 260.4 kJmol1B . 441.8 kJmol1C . +260.4 kJmol1D . +441.8 kJmol15. （2分） 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.1molL1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBAD . D点溶
4、液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）6. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向体积为1.0L、浓度为2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL7. （2分） (2019高二下温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不
5、同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（ ） A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe3eFe3C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH8. （2分） (2018河北模拟) 在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙
6、10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A . 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B . b1.6C . 平衡常数：K甲K乙D . 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变9. （2分） (2018高一下孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ ） 直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新
7、型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时
8、，A的转化率为60%二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2016高二上双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ） pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B . 、两溶液相比，两者的kw相同C . 、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . 、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）12. （4分） (2016高三下扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS溶液中
9、滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式
10、为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 15. （4分） (2018泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2 ， 再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是（ ）A . t1时刻充入H2 ， v正、v逆变化如右图B . 第一次达平衡时，H2的体积分数小于
11、20%C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2017高二下南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） 工业上可用
12、CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2OH2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_。（2） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H
13、2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=_L。（3） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。17. （12分） (2016高二上洛阳期中) 根据题意填空 （1） 写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式_; （2） 若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定_； 基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）_（3） 为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格 编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/242253_5018. （12.0分） (2016高二下东台月考) 在80时，将0.
