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1、第2章 元素与物质世界 (45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是()ACl2BSO3CHClDNa2SO4解析：Cl2既不是电解质也不是非电解质，HCl和Na2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，因此水溶液能导电。答案：B2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾解析：A项中烧碱即NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、
2、白磷应分别为纯净物、单质；C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矾为纯净物。答案：A3下列叙述错误的是()A将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应B在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.021023个Fe(OH)3胶粒C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关解析：Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1 mol，故B项错。答案：B4下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SO B
3、K、Na、NO、OHCH、NH、Fe3、SO DH、Cl、CH3COO、NO解析：A项中Ba2 与SO能生成BaSO4沉淀，D项中H与CH3COO能结合成弱电解质CH3COOH，故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3在加入NaOH时会生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。答案：B5下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是()酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化物A B C D解析：含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，符合题意；碱中一定含氧元素，符合题意；碱式盐中一定含氧元素，符合题意。答案：B6小美在奥运五连环中填入
4、了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个解析：Fe与稀HCl反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应若生成NaHCO3时属于化合反应，不属于氧化还原反应；C与CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。答案：B7已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原
5、产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2氧化性强，其中正确的是()A B C D解析：X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。答案：B8某溶液中含有Ba2、HCO、Cl、NO四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是()ABa2 BHCO CCl DNO解析：加入NaOH后，原溶液中HCO与OH反应生成CO，生成的CO又与Ba2反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的HCO大量减少，其
6、他离子保持不变，故选B项。答案：B9一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32 C45 D56解析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个3价的氮和3个2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为23。答案：A10下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液
7、与稀H2SO4反应：Ba2SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：HOH=H2O解析：Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，不会生成Fe3，故B错；Ba(OH)2与稀H2SO4反应时不仅生成BaSO4沉淀，还有弱电解质H2O生成，故C错；氯化氢气体溶于水时电离产生H。答案：AD11以下说法正确的是()A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COB滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOD往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3解析：A项中CO、HCO均可与酸反应放出
8、CO2气体，故A对；B项，若溶液中存在大量SO、CO等离子，也会产生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B错；C项产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，故C错；D项溶液中若不含Fe3而含有Fe2，也会出现相同现象，故D错。答案：A12实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：通过化学方程式可以看出来，每有1 mol的MnO
9、2参与反应，消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2 mol HCl起酸的作用。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：A_、D_。(填化学式)另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_
10、；(2)B与E：_；(3)C与E：_。解析：由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D为稀HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO3、D为盐酸，因此A为BaCl2，C为稀HNO3。答案：BaCl2HCl(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O14(13分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实
11、验方法和判断依据)_。(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式_。(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_。答案：(1)化合物包括、，单质包括、；类别1为电解质，包括、，类别2为非电解质，包括(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)CO2、CaCO315(14分)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO(弱酸)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H
12、2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)写出化学方程式的离子方程式_。(3)标出化学方程式中电子转移的方向和数目_。解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是；H2O被氧化，则H2O中氧元素的化合价必然升高，只有符合；H2O被还原，则H2O中氢元素的化合价必然降低，只有符合；H2O既不被氧化，又不被还原，则H2O中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是。答案：(1)(2)SO3H2O=2HSO(3)2Na2H2O=2N失去2eaOHH得到2e216(12分)在500 mL 0.1 molL1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。解析：设被氧化的Fe2的物质的量为x。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2 mol 2 molx mol0.10.
