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1、河北省邯郸市兰州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2. （2分） (2018高一上北京期中) 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ） A . NH4+、Al3+、SO42、NO3B
2、 . K+、Na+、SO42、Ba2+C . K+、MnO4、NH4+、ClD . Ca2+、K+、HCO3、NO33. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（ ） A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO424. （2分） (2016高一下宜昌期中) 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水
3、都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 1：0.45B . 1：1C . 1：0.29D . 4.5：2.95. （2分） (2018东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S86. （2分） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4A
4、l + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-= 4OH-C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用7. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应开始到t2时，反应达到平衡状态B . 反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/LC . 反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率
5、为0.5mol/（Ls）D . 反应的化学方程式为：N（g）2M（g）8. （2分） 在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ） A . 充入了O2（g）B . 降低温度C . 加了催化剂D . 扩大了容器体积9. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（
6、g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%10. （2分） (2017高二上佛山期中) 在下列平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A . H+B . OHC . K+D . H2O11. （2分） 2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是（ ）A . 增加SO2的浓度能加快该反应的速率B . 反应过程中SO2能
7、全部转化为SO3C . 降低体系温度会减慢该反应的速率D . 使用催化剂能改变该反应的速率12. （2分） (2017高二上姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%13. （2分） 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；H0在一定温度、压强下达到平衡平衡时C的物质的量与加入的B的物质
8、的量的变化关系如图下列说法正确的是 （ ）若当温度升高后，则图中45若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变平衡时B的转化率为50%A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压
9、强增大，正、逆反应速率都增大15. （2分） (2016高二上孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=241.8kJ/mol16. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜
10、色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来17. （2分） 0.01molL1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（ ）A . 1%B . 2%C . 5%D . 10%18. （2分） (2016高二下马山期末) 氨水有下列平衡NH3 H2ONH4+OH ， 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（ ） A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水19. （2分） (2
11、016高二下马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . HCO3+H2OCO32+H3O+C . S2+H2OHS+OHD . NH3+H2ONH4+OH20. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g
12、）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化二、 非选择题 (共4题；共33分)21. （9分） (2018高一下葫芦岛开学考) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法_，该过程的现象为：_（2） 步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_。 （3） 步骤中反应的离子方程式：_。 （4） 实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5） 步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系
13、列处理的操作步骤：_、洗涤、_、冷却、称量。（6） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。 （7） 正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_mgFeSO47H2O的片剂。22. （8分） (2015长春模拟) 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌） （1） 、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是_（选填序号）；pH应调整到_aZnObZn（OH）2 cZn2（OH）2CO3 dZnSO4氯化锌能催化乳酸（2羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为_，聚乳酸的结构简式为_（2） 、制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）Na2Zn（OH）4（aq），然后电解浸取液以石墨作电极电解时，阳极产生的气体
