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1、拉萨市语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（ ） A . CH4O2燃料电池B . C2H5OHO2燃料电池C . H2O2燃料电池D . COO2燃料电池2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生
2、成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2017高一下娄底期中) 100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A . B . C . D . 4. （2分） 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器
3、内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A 单位时间内生成n molC，同时消耗n molDA . B . C . D . 5. （2分） (2015高二上兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）， 反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S06. （2分） 下列正确的叙述有（ ） CO、NO、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、
4、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A . B . C . D . 全部7. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少8. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的
5、两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，VxVy9. （2分） 现有三种溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列说法正确的是（ ）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是10. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.
6、5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等11. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO12. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正
7、确的是 A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z13. （2分） (2017高二上广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）A . 压强对反应的影响（p2p1）B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响14. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应
8、物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3115. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（O
9、H）+c（HS）+c（S2）16. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、 解答题 (共1题；共6分)17. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH
10、=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则
11、消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应三、 简答题 (共5题；共30分)18. （4分） 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 （1） 白磷（P4）可由Ca3（
12、PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下： 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1=+3 359.26kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=89.61kJmol12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3则H3=_kJmol1（2） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+
13、2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_（3） 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： I（aq）+O3（g）IO（aq）+O2（g）H1IO（aq）+H+（aq）HIO（aq）H2HIO（aq）+I（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）H3总反应的化学方程式为_，其反应热H=_19. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_20. （8分） (2017高二上琼海期末) 根据问题填空： （1） 在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观
