全国卷）河南省天一大联考2020-2021学年高三化学下学期阶段性测试试题（六）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28一、选择题：本题共13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.《黄帝九鼎神丹经诀》中关于硫酸钾的制备记载道：“取朴硝(Na2SO4)、硝石(KNO3)，……以暖汤琳朴硝，取汁清澄者，煮之多少，……以玲水渍盆中，经宿即成状，如白石英大小，皆有楞角”文中涉及的操作方法是A.结晶 B.升华 C.分液 D.蒸馏8.下列关于2，5－降冰片二烯()的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.与甲苯互为同分异构体C.1 mol 2，5－降冰片二烯与H2加成生成C7H12需消耗2 mol H2D.其一氯取代物有7种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.6.0 g SiO2与足量氢氟酸充分反应，反应中断裂的Si－O键数为0.2NAB.0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.2NAC.10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NAD.向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH4＋数为0.1NA10.2019年7月22日《Eurjic》报道了Xinye Liu等研发的新的、简单高效电催化合成氨的工艺，装置如图所示(已知阴极上发生的反应为Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－)装置工作时，下列叙述错误的是A.Na＋向Ni极移动B.Ni极上的电势比镍合金极上的高C.Ni极上发生反应：4OH一－4e－＝2H2O＋O2↑D.镍合金极周围发生反应：2Fe＋N2＋3H2O＝2NH3＋Fe2O311.用下列装置可探究乙醇在Al2O3催化下脱水生成乙烯下列说法错误的是A.装置a广口瓶可放在温水浴中加热B.通N2可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置C.若装置c中盛放稀酸性KMnO4溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成D.若装置c、d中依次盛放H2O、Br2的CCl4溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e是由四种元素中的两种或三种组成的化合物，a的摩尔质量为78 g·mol－1，b分子中含电子总数为22，0.1 mol·L－1 e溶液室温时的pH＝13，它们之间可发生如图所示的转化。
下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的原子半径依次减小 B.c的溶液能使紫色石蕊试液变红C.e中含有离子键和共价键 D.Y元素在a、b、c、d、e中的化合价均相同13.25℃时，0.1 mol·L－1二元弱酸H2A(pKa1＝3.02，pKa2＝4.48，pK＝－lgK)中含A的物种分布分数α与pH的关系如图所示[已知α(X)＝，X＝H2A、HA－或A2－]下列叙述正确的是A.pH＝3时，c(H2A) 2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)3)“氧化”时NaClO3氧化Fe2＋的离子方程式为 4)Babcan·J总结了黄钠铁矾成矾温度与溶液pH之间的关系(图中阴影部分)，“除铁”时，若温度为105℃，形成黄钠铁矾沉淀需控制溶液终点pH的范围为 ；用Na2CO3调节pH，反应生成黄钠铁矾的化学方程式为 5)用盐酸“溶解”时，1 mol 2CoCO3·3Co(OH)2至少需消耗HCl的物质的量为 6)由CoC2O4制备Co3O4的方法是 27.(14分)实验室可用NaClO3与浓硫酸作原料制备HClO4和NaClO2实验开始时，先开启真空泵通过加料盘依次将90%的硫酸(过量)和NaClO3粉末吸入装置a的反应瓶中，实验结束停止加热，再吸入适量的蒸馏水实验装置(夹持装置已略)如下：已知：①装置a中主要发生反应：3NaClO3＋3H2SO4HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O。 ②HClO4是无色透明的发烟液体，沸点19℃(1.46kPa)、130℃(爆炸)；ClO2是一种黄绿色气体，受热、震动时极易分解发生爆炸，若用空气、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低回答下列问题：(1)装置a采用水浴加热，其优点是 ；整个反应过程中均开启真空泵，其中吸入空气的目的是 、 (答两点)2)装置b的作用是 3)装置c和d中生成NaClO2溶液的化学方程式为 4)将装置a中反应后的液体分离并提纯可得到高氯酸分离过程如下：反应液经冷却过滤得到的“物质A”是 (写化学式)；滤液经减压蒸馏，除得到高氯酸粗品外，得到的另一种可以回收利用的“物质B”是 ；向高氯酸粗品中加入BaCl2后再进行二次减压蒸馏，加BaCl2的目的是 。 5)探究NaClO2溶液(无色)的氧化性：取少许NaClO2溶液于试管中，加入某种试剂并观察现象，该试剂可能是 (填序号)A.KMnO4溶液 B.KI淀粉溶液 C.Na2SO3溶液 D.酸化的FeSO4溶液28.(15分)二氧化碳资源化利用一直是国际上的一个研究热点回答下列问题：(1)Mieke Jansen设计的电催化制甲烷的装置如下：阴极的电极反应式为 ，阴极上微生物的作用是 2)若CO与H2按物质的量之比1：3进入某恒温密闭容器中，主要发生的反应为：反应I：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol－1反应II：2CO(g)C(s)＋CO2(g) △H2＝－172.6 kJ·mol－1反应III：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H3＝＋131.3 kJ·mol－1①反应II的△S 0(填“>”或“<”)②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。 3)若CO2与H2按物质的量之比1：4进入某恒压(1 MPa)密闭容器中，主要发生的反应为：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2平衡时各物质的物质的量分数如图所示：①△H1 0(填“>”或“<”，下同)；△H2 0②温度大于550℃时，CO2的物质的量分数不断减小，这是因为 ③图中交点X处，甲烷的分压约为 MPa(保留3位有效数字)该温度下，反应I的平衡常数Kp＝ MPa－2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)二)选考题：共45分请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每学科按所做的第一题计分35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)铬在配合物及超导材料等方面用途非常广泛回答下列问题：(1)基态Cr原子核外的价电子排布式为 ；第二电离能I2(V) I2(Cr)(填“大于”或“小于”)。 2)氟与氯同主族，CrF3的熔点为1100℃，熔化时能导电；CrCl3的熔点为83℃，易溶于水和乙醇CrF3的熔点比CrCl3高得多，这是因为 3)[Cr(CON2H4)6](NO3)3(尿素铬配合物)中：①阳离子中铬的化合价为 ；阴离子的空间构型为 ②CO(NH2)2、NO3－中氮原子的杂化方式依次为 、 ③CO(NH2)2的熔点为132.7℃，沸点为196.6℃；N(CH3)3的熔点为－117.1℃，沸点为2.87℃尿素的熔点和沸点均比N(CH3)3高得多，其原因是 4)最近我国科研人员发现一种新型的Cr基超导体Pr3Cr10N11(摩尔质量为106.76 g·mol－1)，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a＝1.2891 nm该面心立方晶胞中包含的原子总数为 个；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm－3(列出计算式即可)。 36.化学·选修5：有机化学基础(15分)斑蝥黄对自由基的淬灭作用使其能够起到与维生素E、虾青素、β－胡萝卜素类似的医疗用途，Luca等设计的斑蝥黄的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是 、 2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子B的分子式为 ，用星号(*)标出B中的手性碳原子： 3)A与足量H2发生催化加成反应的化学方程式为 4)D生成E的反应类型是 5)1 mol斑蝥黄与足量Br2的CCl4溶液发生加成反应时，最多消耗Br2的物质的量为 6)芳香化合物X是。
2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)3)“氧化”时NaClO3氧化Fe2＋的离子方程式为 4)Babcan·J总结了黄钠铁矾成矾温度与溶液pH之间的关系(图中阴影部分)，“除铁”时，若温度为105℃，形成黄钠铁矾沉淀需控制溶液终点pH的范围为 ；用Na2CO3调节pH，反应生成黄钠铁矾的化学方程式为 5)用盐酸“溶解”时，1 mol 2CoCO3·3Co(OH)2至少需消耗HCl的物质的量为 6)由CoC2O4制备Co3O4的方法是 27.(14分)实验室可用NaClO3与浓硫酸作原料制备HClO4和NaClO2实验开始时，先开启真空泵通过加料盘依次将90%的硫酸(过量)和NaClO3粉末吸入装置a的反应瓶中，实验结束停止加热，再吸入适量的蒸馏水实验装置(夹持装置已略)如下：已知：①装置a中主要发生反应：3NaClO3＋3H2SO4HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O。
②HClO4是无色透明的发烟液体，沸点19℃(1.46kPa)、130℃(爆炸)；ClO2是一种黄绿色气体，受热、震动时极易分解发生爆炸，若用空气、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低回答下列问题：(1)装置a采用水浴加热，其优点是 ；整个反应过程中均开启真空泵，其中吸入空气的目的是 、 (答两点)2)装置b的作用是 3)装置c和d中生成NaClO2溶液的化学方程式为 4)将装置a中反应后的液体分离并提纯可得到高氯酸分离过程如下：反应液经冷却过滤得到的“物质A”是 (写化学式)；滤液经减压蒸馏，除得到高氯酸粗品外，得到的另一种可以回收利用的“物质B”是 ；向高氯酸粗品中加入BaCl2后再进行二次减压蒸馏，加BaCl2的目的是 。
5)探究NaClO2溶液(无色)的氧化性：取少许NaClO2溶液于试管中，加入某种试剂并观察现象，该试剂可能是 (填序号)A.KMnO4溶液 B.KI淀粉溶液 C.Na2SO3溶液 D.酸化的FeSO4溶液28.(15分)二氧化碳资源化利用一直是国际上的一个研究热点回答下列问题：(1)Mieke Jansen设计的电催化制甲烷的装置如下：阴极的电极反应式为 ，阴极上微生物的作用是 2)若CO与H2按物质的量之比1：3进入某恒温密闭容器中，主要发生的反应为：反应I：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol－1反应II：2CO(g)C(s)＋CO2(g) △H2＝－172.6 kJ·mol－1反应III：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H3＝＋131.3 kJ·mol－1①反应II的△S 0(填“>”或“<”)②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。
3)若CO2与H2按物质的量之比1：4进入某恒压(1 MPa)密闭容器中，主要发生的反应为：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2平衡时各物质的物质的量分数如图所示：①△H1 0(填“>”或“<”，下同)；△H2 0②温度大于550℃时，CO2的物质的量分数不断减小，这是因为 ③图中交点X处，甲烷的分压约为 MPa(保留3位有效数字)该温度下，反应I的平衡常数Kp＝ MPa－2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)二)选考题：共45分请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每学科按所做的第一题计分35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)铬在配合物及超导材料等方面用途非常广泛回答下列问题：(1)基态Cr原子核外的价电子排布式为 ；第二电离能I2(V) I2(Cr)(填“大于”或“小于”)。
2)氟与氯同主族，CrF3的熔点为1100℃，熔化时能导电；CrCl3的熔点为83℃，易溶于水和乙醇CrF3的熔点比CrCl3高得多，这是因为 3)[Cr(CON2H4)6](NO3)3(尿素铬配合物)中：①阳离子中铬的化合价为 ；阴离子的空间构型为 ②CO(NH2)2、NO3－中氮原子的杂化方式依次为 、 ③CO(NH2)2的熔点为132.7℃，沸点为196.6℃；N(CH3)3的熔点为－117.1℃，沸点为2.87℃尿素的熔点和沸点均比N(CH3)3高得多，其原因是 4)最近我国科研人员发现一种新型的Cr基超导体Pr3Cr10N11(摩尔质量为106.76 g·mol－1)，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a＝1.2891 nm该面心立方晶胞中包含的原子总数为 个；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm－3(列出计算式即可)。
36.化学·选修5：有机化学基础(15分)斑蝥黄对自由基的淬灭作用使其能够起到与维生素E、虾青素、β－胡萝卜素类似的医疗用途，Luca等设计的斑蝥黄的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是 、 2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子B的分子式为 ，用星号(*)标出B中的手性碳原子： 3)A与足量H2发生催化加成反应的化学方程式为 4)D生成E的反应类型是 5)1 mol斑蝥黄与足量Br2的CCl4溶液发生加成反应时，最多消耗Br2的物质的量为 6)芳香化合物X是。
