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1、化学原理模块课堂测验1、可逆反应：C(s)+H2O(g) # CO(g)+H2(g)ArHm0。下列说法你认为对否？为什么？(1) 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；(2) 改变生成物的分压，使QvK,平衡将向右移动；(3) 升高温度使v正增大、v逆减小，故平衡将向右移动；正逆( 4) 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；(5) 加入催化剂使v正增加，故平衡将向右移动。正(6) 有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。2、反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), ArHmQ=-92k Jm ol-1 已达平衡。下列操作对 N2 生成 NH3 的转化率有何影响？说
2、明理由。( 1 ) 压缩混合气体(2) 升高温度(3) 恒压下引入惰性气体(4) 恒容下引入惰性气体3、反应CaCO3 CaO(s)+CO2(g)在1123K时，用=0.489。试确定密闭容器中，下列情况下反 应进行的方向，写出判断的依据。( 1 ) 只有 CaO 和 CaCO3；(2) 只有 CaO 和 CO2，且 p(CO2)=10kPa；(3) 有 CaCO3、CaO、CO2，且 p(CO2)=10kPa；4、判断下列说法是否正确？为什么？(1) 因为AG =-RTlnK，所以温度升高，平衡常数减小。rm(2) 平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与 浓
3、度有关。3)反应N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)，K=0.63。达平衡时若再通入定量 N2(g)，则 K、Q、A G 的关系为：Q 0，则该反应绝不可能在该温度 下发生；(10) 任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的KO (T)不相等，但互成一 定关系；(11) ArGm(T) 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生；(12) A+B=C 类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；(13) .温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k,而催化剂使反应速率加快，则主 要是降低了活化能。8.对于反应2NO + 2H2N2 + 2H2, AH N
4、+H O (慢)2 2 2 2(2)H O +H2 2 22H 0(快)2A H9(2)rm则下列说法正确的是(：H9(1)0rmBH9(2) 0mA9在室温下，测定反应S2O82- +31 -” 2SO42- + L在各反应物以不同浓度组成时的反应速率，数据如下：编号起始浓度v(I-) / molL-1s-1c(S2O82-) / molL-1c(I-) / molL-110.0190.0607.0x10-620.0380.0601.4x10-530.0380.0307.0x10-6试回答下列问题：(1) 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是 否可能为基元反应。(2) 若上述反应在不同温度下的标准平衡常数K0为t/C0102030K08.2x10-42.0x10-34.1x10-38.3x10-3请判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。
